UTNianos

tengo que irme a rendir en 40 min

quiero saber como se hace este problema, ya que no tengo las respuestas
por favor espero puedan ayudarme , muchas gracias

Una solucion de H2SO4 al 30% (m/m) tiene una densidad de 1,28g/ml Calcular:?
a) Normalidad, molaridad y molalidad de dicha solución
b)¿Cuantos gramos de NaOH son necesarios para neutralizar 200ml de dicha solucion?

Por favor si me pueden ayudar es bastante urgente (:

St = soluto
Sc = Solucion

30 g St / 100 g Sc x 1,28 g Sc / 1 ml Sc = 0,384 g st / ml Sc

0,384 x 1000 ml sc / l sc

Para molaridad pasa los g a moles (dividis por el Mr)

Para normalidad multiplica por 2 (xq tiene 2 H) a la molaridad

Para molalidad tenes q antes de pasarlo a g/ml pasar los g de solucion a 1 kg de solucion y dividir por el Mr para tener moles de soluto

Para sacar los gramos de NaOH equivalentes tenes que multiplicar los 200 ml (0,2 l) por la NORMALIDAD. Eso te da los equivalentes que tenes de H2SO4. como el NaOH tiene un 1 solo OH, necesitas esa cantidad de equivalentes.

Si son 100 equivalentes tenes que multiplicar eso por el Mr del NaOH y serían 4000 g

Suerte

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Te vi leyendo, mejor q dps agradezcas