27-08-2010, 17:34
Hola! este ejercicio parace facil, pero no me da la rta correcta
En un calorimetro de equivalente en agua 20 g. se encuentran 160 g. de agua a 40 °C, se hecha dentro del calorimetro un trozo de hielo a -20 °C, y se obtiene un estado final de equilibrio a una temperatura de 15 °C
¿Cual es la masa del hielo que se agrego en el calorimetro?
RTA: m = 42,45 g.
la verdad yo lo plantee asi (pero no me da):
(sumatoria)Q=0
Q (agua) = 160 g. 1cal/gºC. (15ºC - 40ºC) = -4000 cal
Q (equivalente) = 20 g. 1cal/gºC. (15ºC - 40ºC) = -500 cal
Q (hielo)= m(hielo). 0,55 cal/gºC. (15°C - (-20°C))= 19,25 m(hielo) cal/g
y cuando quiero despejar "m(hielo)", osea la masa del hielo, ni en pedo me da 42,45 g.
no se si tendre q agregar Q=l.m a la igualdad "(sumatoria)Q=0", porq en realidad no se derrite el trozo de hielo.....o no se si tengo q pasar primero a 0°C el agua y el hielo...aunq la temp final d equilibrio es 15°C............
q se yo! no me da!
alguien me puede ayudar??
gracias!!!
En un calorimetro de equivalente en agua 20 g. se encuentran 160 g. de agua a 40 °C, se hecha dentro del calorimetro un trozo de hielo a -20 °C, y se obtiene un estado final de equilibrio a una temperatura de 15 °C
¿Cual es la masa del hielo que se agrego en el calorimetro?
RTA: m = 42,45 g.
la verdad yo lo plantee asi (pero no me da):
(sumatoria)Q=0
Q (agua) = 160 g. 1cal/gºC. (15ºC - 40ºC) = -4000 cal
Q (equivalente) = 20 g. 1cal/gºC. (15ºC - 40ºC) = -500 cal
Q (hielo)= m(hielo). 0,55 cal/gºC. (15°C - (-20°C))= 19,25 m(hielo) cal/g
y cuando quiero despejar "m(hielo)", osea la masa del hielo, ni en pedo me da 42,45 g.
no se si tendre q agregar Q=l.m a la igualdad "(sumatoria)Q=0", porq en realidad no se derrite el trozo de hielo.....o no se si tengo q pasar primero a 0°C el agua y el hielo...aunq la temp final d equilibrio es 15°C............
q se yo! no me da!
alguien me puede ayudar??
gracias!!!