UTNianos

Necesitaba una mano con estos dos problemas de finales, si alguien me la puede dar bienvenida sea y sino seguire buscando no hay problema!
Muchas gracias desde ya!!
Por favor si mas o menos lo tienen o tienen una idea comenten que siempre sirve!


calcular el ph de la solucion resultante de mezclar 3 litros de solucion de H2SO4 0,03M con 5 litros de otra solucion que contiene 4g de NaOH/litro.SUponer que los volumenes son aditivos

en un recipiente de 1 libro se colocan 200 ml de HCl 101 M y 100 ml de NaOG 0,3M. Suponga un grado de disociacion=1 y que los volumenes son aditivos, calcule pOH de la mezcla

Mira
0.03=moles sto/litro sol
0.03 * 3 = 0.09 moles de H2SO4

M(H2SO4)= 98

98 *0.09=8.82 g
98 tengo dos equivalentes, en 8.82 tengo 0.18 equivalentes

M(NaOH)=40
en 40 tengo un equivalente entonces 20 g tengo 0.5 equivalentes

0.5-0.18=0.32 equivalentes de NaOH
y tambien 0.32 moles de NaOH( lo sacas por calculos)

5 L + 3 L=8 L
molaridad= 0.32%8=0.04
- log (0.04)=1.407
pH = 12.603 ya que el NaOH tiene pOH

espero no haberle pifiado a las cuentas, es un ejercicio que mi profe nos paso

jajaja por suerte meti el final en febrero ya! muchisimas gracias por responder y seguramente le va a servir para los que tengan dudas con ese tema porque es un ejercicio tipico!
Gracias y suerte!!

Jajaja si congrats! Pero va a seervir para ottos maybe dps subo el parcial oriiginal