UTNianos

Hola queria saber un ejercicio de equilibrio quimici y es urgente!!!!
Dice asi:
En un recipiente de 3l a 227°c ocurre la siguiente reaccion
N2(g) + 3 H2(g) (doble flechita) 2NH3(G) VariacionH = -91.8 Kj

Una vez alcanzado el equilibrio se encuentran 25.62 g de N2 1.94 g de H2 40.6 g de NH3
a) Calcular el valor de kc a esa T227°c y a 500°c

Tenes que trabajar con el Kp

Con los resultados que dan en equilibrio dato tenes el sistema : 25.62 g de N2 1.94 g de H2 40.6 g de NH3
Hallas los moles de Nitrogeno, Hidrogeno, y Amoniaco
Luego hallas las preciones parciales

Con las concentraciones planteas
Kp=[ (NH3)^(2)]/[(N2)*(H2)^(3)]

con el Kp=Kc*(RT)*6^(delta moles gaseosos)
Kc=kp/(RT)^(delta moles gaseosos= -2 )
El delta H te lo da para otra pregunta no?