UTNianos

Hola, el problema dice:
Que volumen de agua habra que agregar a 100ml de una solucion de acido sulfurico al 26%(m/m) y densidad 1,19(no dice la unidad) para obtener una solución 3N

Yo hice:

Densidad = m/v
1,19 * 0,1l = 0,119g

Despues saque el porcentaje m/m

26 -> 100 sc
0,119 -> x sc ====> 0,45g sc.

Después puse:

1 mol -> 2 eq -> 100ml -> 49 g c/eq.

tambien tenia que:

98g (H2SO4) -> eq
0,119g -> x eq
Entonces tengo en mi solucion: 2,24x10^-3 equivalentes...

Finalmente:

2 eq -> 100ml
2,24x10^-3 -> xml

x=0,112ml


Pero la respuesta dicE: 110 ml...

Alguien me ayuda y me dice donde me equivoco?xd
Gracias!!!

bueno, te conté por msn, pero para que sepan que está respondido.. te equivocaste utilizando la densidad, las unidades son g/ml.. no g/l... eso no se suele usar a lo sumo kg/l (es entendible si no figuraban quizá..)

metiste la pata al utilizar la concentración masa / masa. pusiste los gramos de solución que habías obtenido como gramos de soluto en la regla de 3....

bueno, corregi esas cosas y vemos xD

Si la solucion original tiene densidad 1,19 g/L, ocuparia casi 31 L de volumen...digamos que no seria el tipico experimento de laboratorio, habria que tener un vaso de precipitado bastante grande
Me juego a que la unidad de densidad es g/mL.

Moraleja: Hay que tener en perspectiva los numeros que se estan manejando, tener una idea de que representan realmente.

Muchas gracias!!!
Mañana lo hago y si no da me paso, muchas gracias por responder

Moraleja II: La prox preguntar en el momento a Julia que seguro estaba practicando este tema u.u

CREO que sería así:

\[26g(H2SO4)\rightarrow 100 g (solucion)\]

\[1,19 \frac{g}{ml}= \frac{100g}{V}\]
\[V=84,03 ml\]

\[\Rightarrow \]
\[84,03 ml(solucion)\rightarrow 26g(H2SO4)\]
\[1000ml(solucion)\rightarrow x = 309,4 g(H2SO4)\]

\[98g (H2SO4)\rightarrow 1 mol\]
\[309,4g (H2SO4)\rightarrow x=3,16 moles\]

Entonces, la solución que yo tengo es de 3,16M y necesito que sea de 1,5M (3N)

\[3,16 moles \rightarrow 309,4 g\]
\[1,5 moles \rightarrow x = 147 g\]

\[147g \rightarrow 1l\]
\[309,4g \rightarrow x= 2,106l\]

Por cada litro de solución yo tengo 309,4 g, pero debería tenerlos en 2,106 litros, entonces por cada litro agrego 1,106 l
\[1l\rightarrow 1,106l\]
\[0,1l \rightarrow x=0,110 l = 110ml\]

moraleja 3. salvo tengas mucho tiempo al pedo no responder algo que ya estaba resuelto (?) xD

dije que solo conteste corto por acá para que figure... pero se lo resolví todo paso a paso por msn