04-11-2011, 01:23
Bueno, como estuve haciendo todos los ejercicios de la guía se me ocurrió subirlos resueltos por si alguien tiene dudas... voy subiendo de a un tema.
Aclaro que lo subo por partes porque no me deja subir tantas img de Latex juntas y además porque me canso y sigo mañana
1)
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,2\frac{g}{ml} = \frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=83,3 ml\]
2)
\[1500ml\rightarrow 100g NaCl\]
\[1000ml\rightarrow x= 66,67g NaCl\]
\[58,5 g NaCl\rightarrow 1mol\]
\[66,67 g NaCl\rightarrow x=1,14 moles\]
M=1,14
3)
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,11\frac{g}{ml} =\frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=90ml\]
\[19g HNO_{3}\rightarrow90ml\]
\[10g HNO_{3}\rightarrow x=47,4 ml\]
4)
a) 2N= \[2 Eq\rightarrow 1l\]
b) 0,4N= \[0,4 Eq\rightarrow 1l\]
c) \[1l\rightarrow 1,5Eq\]
\[4l\rightarrow x= 6Eq\]
5)
(Como trabajábamos sólo con CNPT no podía hacer este ejercicio)
6)
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,05\frac{g}{ml} =\frac{m}{1dm^{3}}\]
\[\Rightarrow m=1050g (solucion)\]
\[1050g (solucion) - 110g (soluto) = 940g(solvente)\]
\[100g (solvente)\rightarrow 15 g(soluto)\]
\[940g (solvente)\rightarrow x=141 g(soluto)\]
\[110g<141g \Rightarrow Si, se puede\]
7)
a) \[98g\rightarrow 1Eq\]
\[686g \rightarrow x=14 Eq\]
b)\[1mol \rightarrow 2 Eq\]
\[1,3 moles \rightarrow 2,6 Eq\]
c)\[1l \rightarrow 0,05 Eq\]
\[0,15 l \rightarrow x= 1,5.10^{-3}Eq\]
d) \[6,02.10^{23}moleculas \rightarrow1mol\rightarrow2 Eq\]\[8,4.10^{24}moleculas\rightarrowx=13,95 moles \rightarrowx=27,9 Eq\]
8)
a) \[1l\rightarrow4 moles\]
\[2l \rightarrow x= 8moles\]
\[1 mol \rightarrow 63 g\]
\[8 moles \rightarrow x=504g\]
b)\[1l \rightarrow 0,3 Eq\]
\[0,5 l \rightarrow x=0,15 Eq\]
\[1 Eq \rightarrow 63 g\]
\[0,15 Eq \rightarrow 9,45 g\]
c)\[1l\rightarrow6Eq\]
\[0,7l\rightarrowx=4,2 Eq\]
\[1 Eg \rightarrow 63g\]
\[4,2 Eq \rightarrow x=264,6 g\]
9)
a) \[1l\rightarrow0,2Eq\]
\[0,3l\rightarrowx=0,06Eq\]
\[1Eq\rightarrow56g\]
\[0,06Eq \rightarrow x= 3,36g\]
b)\[1l\rightarrow0,05 moles\]
\[30l \rightarrowx=1,5 moles\]
\[1 mol \rightarrow 56g\]
\[1,5moles\rightarrowx=84g\]
c) \[100g\rightarrow20g\]
\[1500g\rightarrow x=300g\]
10)
a)\[1mol\rightarrow98g\]
\[5moles \rightarrow x=490g\]
b)\[1mol\rightarrow98g\]
\[20moles\rightarrow x=1960g\]
c)\[1l\rightarrow6Eq\]
\[0,5l\rightarrow x=3 Eq\]
\[2Eq \rightarrow 98g\]
\[3Eq\rightarrow x=147g\]
d)\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,10\frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=70,42ml\]
\[70g\rightarrow70,42ml\]
\[18,9g\rightarrow x=19ml\]
11)
\[1l\rightarrow3Eq\]
\[0,1l\rightarrow x=0,3Eq\]
\[1Eq\rightarrow63g\]
\[0,3Eq\rightarrow x=18,9g(HNO_{3})\]
\[70g\rightarrow100g\]
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,42 \frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\Rightarrow V=70,42ml\]
\[70g\rightarrow70,42ml\]
\[18,9g\rightarrow x=19ml\]
12)
a) V, la densidad no interfiere en la molalidad (moles/Kg de solvente)
b) F, porque en la Molaridad (moles/litro de solución) si interviene la densidad
c) V, porque en el % (m/m) no interviene la densidad.
13)
a)\[1,18\frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\Rightarrow V=84,7ml\]
\[84,7ml\rightarrow3,06g\]
\[100ml\rightarrow x=3,6g\]
b)\[1031,6g(solucion)\rightarrow31,6g(soluto)\]
\[100g(solucion)\rightarrow x=3,06g(soluto)\]
%(m/m) = 3,06
c)\[100ml\rightarrow 3,6g\]
\[1000ml\rightarrow x=36g\]
\[56g\rightarrow 1mol\]
\[36g\rightarrow x=0,64 moles\]
M=0,64
d)\[1mol\rightarrow 1Eq\]
\[0,64moles\rightarrow x=0,64Eq\]
0,64N
e)\[950g(H_{2}O)\rightarrow 30g (KOH)\]
\[1000g(H_{2}O)\rightarrow x= 31,6g (KOH)\]
\[56g\rightarrow 1mol\]
\[31,6g\rightarrow x=0,564moles\]
m=0,564
14)
\[1,2\frac{g}{ml}= \frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=83,3 ml\]
\[83,3ml\rightarrow 20g(H_{2}SO_{4})\]
\[1000ml\rightarrow x=240g\]
\[98g\rightarrow 1mol\]
\[240g\rightarrow x=2,44 moles\]
2,44M
\[1mol\rightarrow 2Eq\]
\[2,44moles\rightarrow x=4,88 Eq\]
4,88N
\[100g(solucion)=20g(soluto)+xg(solvente)\]
\[80g(solvente)\rightarrow 20g (soluto)\]
\[1000g\rightarrow x=250g\]
\[98g\rightarrow 1mol\]
\[250g\rightarrow x=2,55moles\]
2,55m
15)
a)\[1,09\frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\Rightarrow V=91,7ml\]
\[91,7ml\rightarrow 15g\]
\[700ml\rightarrow x=114,5g\]
b)\[91,7ml\rightarrow15g\]
\[1000ml\rightarrow x=163,5g\]
\[63g \rightarrow 1mol\]
\[163,5g\rightarrow x=2,6 moles\]
2,6M
c)\[1mol \rightarrow 1Eq\]
\[2,6moles\rightarrow x=2,6Eq\]
2,6N
d)\[100g(solucion)=15g(soluto)+xg(solvente)\]
\[85g (solvente)\rightarrow 15g (soluto)\]
\[1000g\rightarrow x=176g\]
\[63g\rightarrow 1mol\]
\[176g\rightarrow x=3,8moles\]
3,8m
Aclaro que lo subo por partes porque no me deja subir tantas img de Latex juntas y además porque me canso y sigo mañana
1)
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,2\frac{g}{ml} = \frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=83,3 ml\]
2)
\[1500ml\rightarrow 100g NaCl\]
\[1000ml\rightarrow x= 66,67g NaCl\]
\[58,5 g NaCl\rightarrow 1mol\]
\[66,67 g NaCl\rightarrow x=1,14 moles\]
M=1,14
3)
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,11\frac{g}{ml} =\frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=90ml\]
\[19g HNO_{3}\rightarrow90ml\]
\[10g HNO_{3}\rightarrow x=47,4 ml\]
4)
a) 2N= \[2 Eq\rightarrow 1l\]
b) 0,4N= \[0,4 Eq\rightarrow 1l\]
c) \[1l\rightarrow 1,5Eq\]
\[4l\rightarrow x= 6Eq\]
5)
(Como trabajábamos sólo con CNPT no podía hacer este ejercicio)
6)
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,05\frac{g}{ml} =\frac{m}{1dm^{3}}\]
\[\Rightarrow m=1050g (solucion)\]
\[1050g (solucion) - 110g (soluto) = 940g(solvente)\]
\[100g (solvente)\rightarrow 15 g(soluto)\]
\[940g (solvente)\rightarrow x=141 g(soluto)\]
\[110g<141g \Rightarrow Si, se puede\]
7)
a) \[98g\rightarrow 1Eq\]
\[686g \rightarrow x=14 Eq\]
b)\[1mol \rightarrow 2 Eq\]
\[1,3 moles \rightarrow 2,6 Eq\]
c)\[1l \rightarrow 0,05 Eq\]
\[0,15 l \rightarrow x= 1,5.10^{-3}Eq\]
d) \[6,02.10^{23}moleculas \rightarrow1mol\rightarrow2 Eq\]\[8,4.10^{24}moleculas\rightarrowx=13,95 moles \rightarrowx=27,9 Eq\]
8)
a) \[1l\rightarrow4 moles\]
\[2l \rightarrow x= 8moles\]
\[1 mol \rightarrow 63 g\]
\[8 moles \rightarrow x=504g\]
b)\[1l \rightarrow 0,3 Eq\]
\[0,5 l \rightarrow x=0,15 Eq\]
\[1 Eq \rightarrow 63 g\]
\[0,15 Eq \rightarrow 9,45 g\]
c)\[1l\rightarrow6Eq\]
\[0,7l\rightarrowx=4,2 Eq\]
\[1 Eg \rightarrow 63g\]
\[4,2 Eq \rightarrow x=264,6 g\]
9)
a) \[1l\rightarrow0,2Eq\]
\[0,3l\rightarrowx=0,06Eq\]
\[1Eq\rightarrow56g\]
\[0,06Eq \rightarrow x= 3,36g\]
b)\[1l\rightarrow0,05 moles\]
\[30l \rightarrowx=1,5 moles\]
\[1 mol \rightarrow 56g\]
\[1,5moles\rightarrowx=84g\]
c) \[100g\rightarrow20g\]
\[1500g\rightarrow x=300g\]
10)
a)\[1mol\rightarrow98g\]
\[5moles \rightarrow x=490g\]
b)\[1mol\rightarrow98g\]
\[20moles\rightarrow x=1960g\]
c)\[1l\rightarrow6Eq\]
\[0,5l\rightarrow x=3 Eq\]
\[2Eq \rightarrow 98g\]
\[3Eq\rightarrow x=147g\]
d)\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,10\frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=70,42ml\]
\[70g\rightarrow70,42ml\]
\[18,9g\rightarrow x=19ml\]
11)
\[1l\rightarrow3Eq\]
\[0,1l\rightarrow x=0,3Eq\]
\[1Eq\rightarrow63g\]
\[0,3Eq\rightarrow x=18,9g(HNO_{3})\]
\[70g\rightarrow100g\]
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,42 \frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\Rightarrow V=70,42ml\]
\[70g\rightarrow70,42ml\]
\[18,9g\rightarrow x=19ml\]
12)
a) V, la densidad no interfiere en la molalidad (moles/Kg de solvente)
b) F, porque en la Molaridad (moles/litro de solución) si interviene la densidad
c) V, porque en el % (m/m) no interviene la densidad.
13)
a)\[1,18\frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\Rightarrow V=84,7ml\]
\[84,7ml\rightarrow3,06g\]
\[100ml\rightarrow x=3,6g\]
b)\[1031,6g(solucion)\rightarrow31,6g(soluto)\]
\[100g(solucion)\rightarrow x=3,06g(soluto)\]
%(m/m) = 3,06
c)\[100ml\rightarrow 3,6g\]
\[1000ml\rightarrow x=36g\]
\[56g\rightarrow 1mol\]
\[36g\rightarrow x=0,64 moles\]
M=0,64
d)\[1mol\rightarrow 1Eq\]
\[0,64moles\rightarrow x=0,64Eq\]
0,64N
e)\[950g(H_{2}O)\rightarrow 30g (KOH)\]
\[1000g(H_{2}O)\rightarrow x= 31,6g (KOH)\]
\[56g\rightarrow 1mol\]
\[31,6g\rightarrow x=0,564moles\]
m=0,564
14)
\[1,2\frac{g}{ml}= \frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=83,3 ml\]
\[83,3ml\rightarrow 20g(H_{2}SO_{4})\]
\[1000ml\rightarrow x=240g\]
\[98g\rightarrow 1mol\]
\[240g\rightarrow x=2,44 moles\]
2,44M
\[1mol\rightarrow 2Eq\]
\[2,44moles\rightarrow x=4,88 Eq\]
4,88N
\[100g(solucion)=20g(soluto)+xg(solvente)\]
\[80g(solvente)\rightarrow 20g (soluto)\]
\[1000g\rightarrow x=250g\]
\[98g\rightarrow 1mol\]
\[250g\rightarrow x=2,55moles\]
2,55m
15)
a)\[1,09\frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\Rightarrow V=91,7ml\]
\[91,7ml\rightarrow 15g\]
\[700ml\rightarrow x=114,5g\]
b)\[91,7ml\rightarrow15g\]
\[1000ml\rightarrow x=163,5g\]
\[63g \rightarrow 1mol\]
\[163,5g\rightarrow x=2,6 moles\]
2,6M
c)\[1mol \rightarrow 1Eq\]
\[2,6moles\rightarrow x=2,6Eq\]
2,6N
d)\[100g(solucion)=15g(soluto)+xg(solvente)\]
\[85g (solvente)\rightarrow 15g (soluto)\]
\[1000g\rightarrow x=176g\]
\[63g\rightarrow 1mol\]
\[176g\rightarrow x=3,8moles\]
3,8m