Hola necesito ayuda...
Me dice equilibrar utilizando el metodo ion electron
CrI3(aq)+KOH (aq)+Cl2 (g)-> K2Cr2O7 (aq) + KIO4 +KCl (aq)+ H2O(l)+KI(aq)
se disocia por estar en medio acuoso, ionizo
Cr + I3 + K + OH + Cl2 -> K2+ Cr2 O7+ K + I O4 + K + Cl + K + I +H2O
oxidacion 3+ 3- 1+ 1- 0 2+ 2- 1+ 1- 1+ 1- 1+ 1- 0
Cr 3+ 6+ oxida
I 1+ 7+/1+ oxida
Cl 0 1- reduce
Esta bien esto? Como lo resuelvo???
Fijate que no tiene hidrógenos, tiene oxidrilos.. es alcalino o básico no se cómo se dice..
Lo que tenes que hacer es trabajar igual que cuando tenes un medio ácido (hidrógenos) pero vas a agregar: aguas y oxidrilos.
De un lado (lado de los productos) agregas 1 agua por cada 2 oxidrilos.
Entonces ahi se te arman las hemirreacciones y listo seguis trabajando como antes.
Sobre estos mucho no se, me tomaron de los que tienen hidrógenos cualquier cosa sobre eso te puedo ayudar de estos mas de lo que te dije no
Tenes dos elementos que oxidan y uno que reduce, en las reacciones redox tenes pares.
1 se oxida reduciendo a uno y otro se reduce oxidando a otro..
Fijate que tenes algo mal.
Si no lo logras ver avisas!
Los elementos que estan solo son neutros.. tenes un potasio en la parte de productos que le pusiste +1 ahí va 0.. y te queda 1 que se oxida a 1 que se reduce...
El cromo del primero tampoco lleva +3 lleva 0..
Hola, hay algunos errores en lo que te dijo Feer y en lo que hiciste vos.
El yodo no se oxida ni se reduce, en ambos lados de la ecuación aparece con los dos números de oxidación.
El cromo pasa de +3 a +6 (se oxida). Fijate que tenés que poner un 2 del lado izquierdo de la hemirreacción, para igualar las masas.
El potasio en ambos lados de la ecuación está como +1, en medio acuoso, además difícilmente lo encuentres en estado de oxidación 0.
Y el cloro se reduce de 0 a -1. Fijate también de igualar las masas, poniendo un 2 del lado derecho.
Luego igualá las cargas con electrones.
Estás en medio básico, acordate para la hemirreacción del cromo, agregás oxhidrilos y aguas, no protones!
Me guíe mas o menos por esto:
Cr + I3 + K + OH + Cl2 -> K2+ Cr2 O7+ K + I O4 + K + Cl + K + I +H2O
oxidacion 3+ 3- 1+ 1- 0 2+ 2- 1+ 1- 1+ 1- 1+ 1- 0
XD, gracias por corregir!
pero entonces me falta algo de teoria..
en el reactivo
el yodo tiene 1+ cuando pongo 3I al ionizarlo
y despues en el producto tengo
I O4 donde ahora el yodo tiene nro de oxidacion 7+
y dsp tengo otro I con nro de oxidacion 1+
Sí, la verdad que confunde verlo sin subíndices, hay que tener cuidado con eso.
Para separar el dicromato de potasio iría así 2K^+ + Cr2O7^2-
El dos va adelante, si no estás mostrando que es un ion formado por dos átomos. En realidad son dos iones bien separaditos.
Ese es el último del ejercicio 2, estoy CASI seguro...
Fijate porque hay profesores que no toman medio básico, al menos yo pase por 3 cursos preguntando y ninguno tomaba tales ejercicios todos tomaban ácido, por eso en la guía casi ni figuran (fijate que hay un solo ejercicio con oxidrilos)
\[CrI_3 + KOH + Cl_2 \to K_2Cr_2O_7+ KIO_4 + KCl + KI +H_2O\]
Nros. de oxidaciones (los que no me acuerdo Jaja)
\[Cr:2,3,6\]
\[I:-1,1,3,5,7\]
\[Cl:-1,1,3,5,7\]
\[K:1\]
Aplico nros. de oxidación para luego equilibrar.
(3-1x3) + (1+-2+1) + (0) = (1x2+6x2-2x7) + (1+7-2x4) + (1-1) + (1-1) + (1x2-2)
Oxidación.
\[Cr+7H_2O=Cr_2O_7+14H^++9e^-\](1)
\[I_3+4H_2O=IO_4+8H^++10e^-\](2)
Reducción.
\[Cl_2+e^-=Cl^-\](3)
Entonces hacés...
\[(1) + (2) + 19x(3)\]
...y completás con los elementos que te falta para volver a la ecuación original, pero quedandote equilibrada.
Creo que es así.
Saludos!
EDITADO.
Ahora si está bien? Creo que me olvido de algo...
Tenés razón, me comí la hemirreacción del iodo, pasa de -1 a +7, pensé que había de los dos lados, my mistake. Igual es -1, no +1.
Tenés que plantear las 3 hemirreacciones, estaba bien eso.
Ah, el I3 lo están tomando como complejo entonces? Porque si no, son tres iodos con carga -1 cada uno.
Explico mejor lo que hice (que no sé si está bien seguro que no Jaja)...
\[Cr\] pasa de 3 a 6
\[I\] pasa de -1 a 7
\[Cl\] pasa de 0 a -1
Ahhh tenés razón another_girl, tengo que plantear las oxidaciones por separado, no las dos juntas. En un rato corrijo.
Ya lo aclaramos con Giselle por MP.
El cromo tiene números de oxidación positivos, el anión que lo acompañe debe ser sí o sí negativo.
La hemirreacción queda
3 (I-) ---> 3 (IO4-)
y queda igualar por medio básico lo que falta.
Ok, perfecto... no había leído y edité en mi post anterior.
Saludos!