Buenas, necesito ayuda con unos ejercicios de pH, intente de mil maneras y no llego a los resultados. Son los ejs 17 al 20 de la unidad de pH del cuadernillo de ejercicios. Intente de mil maneras, pero nunca llego a los resultados. Copio 2 xq los demas son parecidos, si entiendo estos puedo sacar los otros... Busque en el libro de Chang, la carpeta de la materia, apuntes, resúmenes etc y no hay caso, no se si me falta alguna formula o algo....
Alguien que me los pueda explicar?
250 ml de una solución acuosa contiene 15g de un ácido HA (Mr=60). Concentración molar de H+ = 4.2*10^-3.
a) Ka (1.8*10^-5)
b) concentración inicial del ácido para que el grado de disociación sea de 10%. (1.6*10^-3)
c) pH de la solución en el caso b). (3.8)
Una solución acuosa de ácido fórmico (HCOOH) que posee un solo hidrógeno ionizable se encuentra disociado en un 34%. Ka=1.8*10^-4
a) Concentración inicial del ácido fórmico en la solución. (1.03*10^-4)
b) pH de la solución. (4.5)
Gracias!
EJ 1 :PARTE A
para sacar el numero de moles haces: 15gr/60(gr/mol) = 0,25
entonces sabes que en 250 ml hay 0,25 moles.
y en 1 litro hay 1 mol
por la tanto la concentracion inicial es de un molar
Ka = x^2/(Co-x)
x es la concentracion final, en este caso 4.2*10^-3 M
Co es la concentracion final, en este caso 1M
de aca sacas Ka, te tiene que dar 1,77x10^-5
Sólo puedo ayudarte con el primer problema la parte a) porque nosotros no dimos casi ácidos débiles
\[[H^{+}]= \sqrt{Ka.M}\]
Siendo M la concentración molar, entonces...
\[250ml\rightarrow 15g\]
\[1000ml\rightarrow x= 60g\]
\[60g\rightarrow 1mol\]
Reemplazo los datos en la ecuación y queda:
\[4,2.10^{-3}=\sqrt{Ka.1}\]
\[Ka = 1,76 . 10^{-5}\]
Uf.... me pisaste
EJERCICIO 11 PARTE B
\[Ka = \frac{x^2}{Co-x}\]
X = concentracion final, en este caso 0,34Co
Co = concentracion inicial
entonces te queda:
\[Ka = 0,34^2 *Co\]
despejas Co y te da 1,55 * 10^(-3) M
La respuesta de la guia creo q ta mal
y el PH es:
\[PH = -log \left [ \frac{1,55}{10^3}\right ]\]
\[PH = 2,8\]
(28-11-2011 19:48)Julita escribió: [ -> ]Uf.... me pisaste
- Off-topic:
- jajaj pero sos mucho mas prolija
Hola Carol! Espero que te haya servido
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Pasá por el foro de La Comunidad y presentate!
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Ante todo gracias!
El 1a lo pude hacer. Me faltan 1b y 1c.
Del ejercicio 2, no entiendo porque de Ka= (x^2)/(Co - x) pasa a Ka= 0.34^2 * Co...
Y la parte que dice "posee un solo hidrogeno ionizable" me esta dando algun dato "valioso" para las ecuaciones?
se llega mediante esto:
\[Ka = \frac{(0,34*Co)^2}{Co}\]
x, la concentracion final, es un 34% de la concentracion inicial, por lo tanto es 0,34Co.
Despues hago el 1.b y el 1c
Saludos.
si, lo del "un solo hidrogeno ionizable" es una buena info, porque te indica que es un acido que tiene un solo proton, eso significa, un solo H
Por ejemplo: HCL
si no te da esa informacion, ya no podes aplicar la formula que esta arriba
EJERCICIO 1.B
te pide la concentración inicial del ácido para que el grado de disociación sea de 10%
Dato: Concentración molar de H+ = 4.2*10^-3
entonces:
x = concentracion final = 4.2*10^-3 M
el grado de disolucion es 10%, por lo tanto:
\[\frac{1}{10} = \frac{x}{Co}\]
despejas Co, te queda 0,042M.
Creo q la respuesta tambien esta mal jajaj
EJERCICIO 1.C
pH = -log 0,042 = 1,37
Saludos
A ver si entendí...
\[Ka = \frac{x^2}{Co - x}\]
\[Ka = \frac{(0,34 * Co)^2}{Co - (0,34 * Co)}\]
\[Ka = \frac{(0,34 * Co)^2}{Co * (-0,34 + 1)}\] (Y acá se va el (-0,34 + 1) de una?)
\[Ka = 0,34^2 * Co\]
Lo demás ya me quedó clarito
gracias!
nooo, perdona, era Co - x, me comi el "-x" jajaj
entonces te quedaria \[Ka = \frac{(0,34Co)^2}{0,66Co}\]
entonces Co te queda 1,02 *10^-3 si no me equivoco de vuelta jajaajj
Saludos
Mil Gracias! Ya me salieron los ejs...!
