UTNianos

Eso gente, alguien me puede dar una mano y conseguirme algun final de estas fechas de ahora? O sino alguno que se haya tomado durante el año, ya que los unicos que tengo 2011 son de febrero y marzo y quiero algunos mas actuales, si estan resueltos mejor!
GRACIAS!

Son todos los mismos, subi hace un tiempo los que vendian en el ceit

http://www.utnianos.com.ar/foro/tema-qui...e-sistemas

Libro copado con ejercicios: http://www.utnianos.com.ar/foro/tema-pdf...-resueltos

Rendí el 12/12, te paso lo que tomaron, espero que te sirva!

1) Decía que tenes 2 recipientes a igual volumen, temperatura y masa de O2 y N2. Y tenías 4 opciones:
- La cantidad de moleculas es la misma.
- En el recipiente de O2 hay mas moleculas.
- El recipiente con N2 tiene mayor presion.
- Ninguna de las anteriores.

2) Decir que tipo de unión química tienen y escribir la estructura de Lewis:
a) SO3
b) NaF

3) Te daban los n° cuánticos del último electrón de un átomo y tenías que decir si tiene energía de ionización alta o baja. n=4, l=0, m=0, spin=1/2

4) Definir: a) Número de Masa, b) Isótopo, c) Masa Atomica Relativa, d) Mol

5) Era una tabla con compuestos, para completar M o N (te daban M o N):
a) H2SO4 / 2M / 4N
b) Al(OH)3 / 2M / 6N
c) H3PO4 / 1M / 3N
d) K(OH) / 2M / 2N

6) Dada la reacción no balanceada: PbO2 + HCl --> PbCl2 + Cl2 + H2O
Datos: HCl 0,5M, Cl2: 110L, 40°C, 1,1 atm
a) Volumen de HCl
b) Masa de solución con un 90% de PbO2

7) C3H8 + C2H6O
Datos = C3H8 60g, Átomos de óxigeno presentes en la mezcla = 3*10^24

8) Se tienen sustancias con pOH = 8, 9, 11
a) Alguna tiene caracteristicas acidas?
b) Cual tiene la mayor concentración de [OH-]

Gracias a ambos! Mañana rindo y me viene espectacular!! GRACIAS !!

Alguno sabe como se resuelve este??

6) Dada la reacción no balanceada: PbO2 + HCl --> PbCl2 + Cl2 + H2O
Datos: HCl 0,5M, Cl2: 110L, 40°C, 1,1 atm
a) Volumen de HCl
b) Masa de solución con un 90% de PbO2

Hola! Como va? Bueno preparando el final de mañana me meti a ver que onda los finales mas actuales y me encontre con este...por lo que preguntas creo que es así:

) Dada la reacción no balanceada: PbO2 + HCl --> PbCl2 + Cl2 + H2O
Datos: HCl 0,5M, Cl2: 110L, 40°C, 1,1 atm
a) Volumen de HCl
b) Masa de solución con un 90% de PbO2

Primero que nada, blancear la ecuación:

PbO2 + 4 HCl --> PbCl2 + Cl2 + 2 H2O

(El Cl2 está en estado gaseoso, asi que ahi metes la ecuación general de los gases para averiguar cuantos moles de Cl2 obtuviste)

P.V= n.R.T ; n =moles

haciendo las cuentas te quedan 4,71 moles = n;

ahora reglas de 3 simples...

Si con 4 moles de HCl nos da 1 mol de Cl2
x moles de HCl nos dan 4,71 moles de Cl2 ; haciendo cálculos x = 18,84 moles.

Ahora si sabes que la solución es 0,5 molar entonces sabes que hay 0,5 moles por litro de solución.

Si para 1 L sc necesitas 0,5 moles
para x L sc necesitas 18,84 moles ; x= 37,697 L.

b) Bueno acá lo mismo...regla de 3

Si para 1 mol Cl2 necesitamos 239,2 g de PbO2 (Mr PbO2 =239,2)
para 4,71 moles Cl2 necesitamos x=1126,63 g de PbO2. Esta masa que nos da es el 100%...necesitamos que sea el 90% de la muestra...entonces

1126,63 es el 90%
x es el 100%; x=1251,8g (Total de la muestra)

Y Listo...ahi están los dos...espero que se entienda!!! Abrazo!

"Si para 1 mol Cl2 necesitamos 239,2 g de PbO2 (Mr PbO2 =239,2)
para 4,71 moles Cl2 necesitamos x=1126,63 g de PbO2. Esta masa que nos da es el 100%...necesitamos que sea el 90% de la muestra...entonces

1126,63 es el 90%
x es el 100%; x=1251,8g (Total de la muestra)"


No entiendo.. te contradecis.. Porque fijate que decis que 1126,63 g es el 100% y necesitas que sea el 90%.. y abajo pones "1126,63 es el 90%"

No entiendo