20-12-2011, 03:44
Lo prometido es deuda, terminé la materia así que sigo subiendo las guías.
Algunos ejercicios los escribí en letras porque en números ni yo sé lo que hice... y otros están confusos y ni idea de dónde saqué algunas cosas, espero que cuando uds los revisen se den cuenta... O si alguien anda con ganas los mire antes y me diga qué calculé
, yo sólo se que están bien 
1)
a)
\[N=2*10^{-4}\]
\[pH= -log(2*10^{-4}) = 3,7\]
b)
\[-log0,001=3\]
c)
N= 2*0,01
\[-log0,02=1,7\]
14-pH=pOH=12,3
d)
\[-log(3*10^{-2})=1,52\]
e)
\[200ml\rightarrow 0,365g HCl\]
\[1000ml\rightarrow x= 1,825g\]
\[36,5g\rightarrow 1 mol HCl\]
\[1,825g\rightarrow x=0,05moles\]
\[-log0,05=1,3\]
2)
\[35l\rightarrow 0,08g\]
\[1l\rightarrow x=2,3*10^{-3}g\]
\[98g H_{2}SO_{4}\rightarrow 1mol\]
\[2,3*10^{-3}g\rightarrow x=2,35*10^{-5}molesH_{2}SO_{4}\rightarrow\]
\[-log(4,7*10^{-5})=4,3\]
3)
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[V=\frac{100g}{1,17\frac{g}{ml}}=85,5ml\]
\[85,5ml\rightarrow 15gNaOH\]
\[1000ml\rightarrow x=175,4g\rightarrow 4,4moles\]
ph=12, entonces pOH=2
\[-log[OH]=2\]
\[[OH]=0,01=0,4g\]
\[0,4g\rightarrow 2,3*10^{-3}l\]
\[300l\rightarrow x= 0,684g\]
4)
\[-log[H^{+}]=4\]
\[[H^{+}]= 10^{-4}\]
\[N=10^{-4}\rightarrow M=5*10^{-5}\]
\[1l\rightarrow 10^{-4}eq\]
\[30l\rightarrow x= 3*10^{-3}eq H_{2}SO_{4}\]
Necesito la misma cantidad de equivalentes de HOH
\[3*10^{-3}eq=3*10^{-3}moles=0,168g\]
5)
pH=11, pOH=3
\[-log[OH]=3\rightarrow [OH]=10^{-3}\]
\[1l\rightarrow 10^{-3}Eq\]
\[0,7l\rightarrow 7*10^{-4}\]
Ahora escribo porque si subo lo que planteé no van a entender nada.
Ok, entonces en la solución tengo 7*10^-4 equivalentes de OH, para neutralizarlos debería agregar 7*10^-4 equivalentes de H, pero yo no quiero neutralizar sino que quiero que el nuevo ph sea 3, por lo que debería volver a agregar 7*10^-4 equivalentes de H, lo que acidificaría mi solución, como es JUSTO EL MISMO NUMERO no me salía el ejercicio -_-, pero al fin y al cabo hay que agregar 2*7*10^-4 moles de HCl, o sea 0,0511g.
6)
En 1 l de solución acuosa de HCl tengo 0,1 moles de H, pero el ejercicio me pide que tenga 0,01moles, entonces:
\[0,01molesH\rightarrow 1l\]
\[0,1molesH\rightarrow 10l\]
Los 0,1 moles los debería tener entonces en 10l, por eso agrego 9l de agua a la solución que ya tengo.
7)
a)
\[1lHCl\rightarrow 0,02molesH^{+}\]
\[0,6l\rightarrow 0,012moles\]
\[1lNaOH\rightarrow 0,1molesOH^{-}\]
\[0,1l\rightarrow 0,01moles\]
\[0,012molesH-0,01molesOH= 0,002molesH \]
\[0,7l\rightarrow 0,002molesH\]
\[1l\rightarrow 2,9*10^{-3}molesH\]
\[-log(2,9*10^{-3})=2,54\]
b)
\[1lHNO_{3}\rightarrow 0,01molesH\]
\[0,4l\rightarrow 0,004moles\]
\[1l H_{2}SO_{4}\rightarrow 0,01molesH\]
\[1,3l\rightarrow 0,013moles\]
\[ 0,013moles+0,004moles=0,017molesH\]
\[1,7l\rightarrow 0,017moles\]
\[1l\rightarrow 0,01moles\]
\[-log0,01=2\]
c)
\[1l NaOH\rightarrow 0,001molesOH\]
\[0,5l\rightarrow 0,0005moles\]
\[1l KOH\rightarrow 0,01molesOH\]
\[0,2l\rightarrow 0,002moles\]
Total: 2,5*10^-3 moles en un litro
\[-log(2,5*10^{-3})=2,6\] (pOH)
pH=11,4
d)
\[1l \rightarrow 10^{-3}molesH\]
\[0,5l\rightarrow 0,0003moles\]
\[1l\rightarrow 10^{-3}molesOH\]
\[0,15l\rightarrow 1,5*10^{-4}moles\]
0,0003molesH-0,00015molesOH=0,00015molesH
\[0,7l\rightarrow 0,00015molesH\]
\[1l\rightarrow 0,000214moles\]
\[-log(0,000214)=3,67\]
e)
\[1l\rightarrow 10^{-2}molesH\]
\[0,2l\rightarrow 0,002moles\]
\[1l\rightarrow 10^{-4}molesH\]
\[0,6l\rightarrow 0,00006moles\]
\[0,8l\rightarrow 2,06*10^{-3}molesH\]
\[1l\rightarrow 2,575*10^{-3}\]
\[-log(2,575*10^{-3})=2,59\]
f)
\[1l\rightarrow 0,02molesH\]
\[0,6l\rightarrow 0,012moles\]
\[1l\rightarrow 0,01molesH\]
\[0,3l\rightarrow 0,003moles\]
\[0,9l\rightarrow 0,015molesH\]
\[1l\rightarrow 0,02moles\]
\[-log0,02=1,78\]
Algunos ejercicios los escribí en letras porque en números ni yo sé lo que hice... y otros están confusos y ni idea de dónde saqué algunas cosas, espero que cuando uds los revisen se den cuenta... O si alguien anda con ganas los mire antes y me diga qué calculé
, yo sólo se que están bien 1)
a)
\[N=2*10^{-4}\]
\[pH= -log(2*10^{-4}) = 3,7\]
b)
\[-log0,001=3\]
c)
N= 2*0,01
\[-log0,02=1,7\]
14-pH=pOH=12,3
d)
\[-log(3*10^{-2})=1,52\]
e)
\[200ml\rightarrow 0,365g HCl\]
\[1000ml\rightarrow x= 1,825g\]
\[36,5g\rightarrow 1 mol HCl\]
\[1,825g\rightarrow x=0,05moles\]
\[-log0,05=1,3\]
2)
\[35l\rightarrow 0,08g\]
\[1l\rightarrow x=2,3*10^{-3}g\]
\[98g H_{2}SO_{4}\rightarrow 1mol\]
\[2,3*10^{-3}g\rightarrow x=2,35*10^{-5}molesH_{2}SO_{4}\rightarrow\]
\[-log(4,7*10^{-5})=4,3\]
3)
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[V=\frac{100g}{1,17\frac{g}{ml}}=85,5ml\]
\[85,5ml\rightarrow 15gNaOH\]
\[1000ml\rightarrow x=175,4g\rightarrow 4,4moles\]
ph=12, entonces pOH=2
\[-log[OH]=2\]
\[[OH]=0,01=0,4g\]
\[0,4g\rightarrow 2,3*10^{-3}l\]
\[300l\rightarrow x= 0,684g\]
4)
\[-log[H^{+}]=4\]
\[[H^{+}]= 10^{-4}\]
\[N=10^{-4}\rightarrow M=5*10^{-5}\]
\[1l\rightarrow 10^{-4}eq\]
\[30l\rightarrow x= 3*10^{-3}eq H_{2}SO_{4}\]
Necesito la misma cantidad de equivalentes de HOH
\[3*10^{-3}eq=3*10^{-3}moles=0,168g\]
5)
pH=11, pOH=3
\[-log[OH]=3\rightarrow [OH]=10^{-3}\]
\[1l\rightarrow 10^{-3}Eq\]
\[0,7l\rightarrow 7*10^{-4}\]
Ahora escribo porque si subo lo que planteé no van a entender nada.
Ok, entonces en la solución tengo 7*10^-4 equivalentes de OH, para neutralizarlos debería agregar 7*10^-4 equivalentes de H, pero yo no quiero neutralizar sino que quiero que el nuevo ph sea 3, por lo que debería volver a agregar 7*10^-4 equivalentes de H, lo que acidificaría mi solución, como es JUSTO EL MISMO NUMERO no me salía el ejercicio -_-, pero al fin y al cabo hay que agregar 2*7*10^-4 moles de HCl, o sea 0,0511g.
6)
En 1 l de solución acuosa de HCl tengo 0,1 moles de H, pero el ejercicio me pide que tenga 0,01moles, entonces:
\[0,01molesH\rightarrow 1l\]
\[0,1molesH\rightarrow 10l\]
Los 0,1 moles los debería tener entonces en 10l, por eso agrego 9l de agua a la solución que ya tengo.
7)
a)
\[1lHCl\rightarrow 0,02molesH^{+}\]
\[0,6l\rightarrow 0,012moles\]
\[1lNaOH\rightarrow 0,1molesOH^{-}\]
\[0,1l\rightarrow 0,01moles\]
\[0,012molesH-0,01molesOH= 0,002molesH \]
\[0,7l\rightarrow 0,002molesH\]
\[1l\rightarrow 2,9*10^{-3}molesH\]
\[-log(2,9*10^{-3})=2,54\]
b)
\[1lHNO_{3}\rightarrow 0,01molesH\]
\[0,4l\rightarrow 0,004moles\]
\[1l H_{2}SO_{4}\rightarrow 0,01molesH\]
\[1,3l\rightarrow 0,013moles\]
\[ 0,013moles+0,004moles=0,017molesH\]
\[1,7l\rightarrow 0,017moles\]
\[1l\rightarrow 0,01moles\]
\[-log0,01=2\]
c)
\[1l NaOH\rightarrow 0,001molesOH\]
\[0,5l\rightarrow 0,0005moles\]
\[1l KOH\rightarrow 0,01molesOH\]
\[0,2l\rightarrow 0,002moles\]
Total: 2,5*10^-3 moles en un litro
\[-log(2,5*10^{-3})=2,6\] (pOH)
pH=11,4
d)
\[1l \rightarrow 10^{-3}molesH\]
\[0,5l\rightarrow 0,0003moles\]
\[1l\rightarrow 10^{-3}molesOH\]
\[0,15l\rightarrow 1,5*10^{-4}moles\]
0,0003molesH-0,00015molesOH=0,00015molesH
\[0,7l\rightarrow 0,00015molesH\]
\[1l\rightarrow 0,000214moles\]
\[-log(0,000214)=3,67\]
e)
\[1l\rightarrow 10^{-2}molesH\]
\[0,2l\rightarrow 0,002moles\]
\[1l\rightarrow 10^{-4}molesH\]
\[0,6l\rightarrow 0,00006moles\]
\[0,8l\rightarrow 2,06*10^{-3}molesH\]
\[1l\rightarrow 2,575*10^{-3}\]
\[-log(2,575*10^{-3})=2,59\]
f)
\[1l\rightarrow 0,02molesH\]
\[0,6l\rightarrow 0,012moles\]
\[1l\rightarrow 0,01molesH\]
\[0,3l\rightarrow 0,003moles\]
\[0,9l\rightarrow 0,015molesH\]
\[1l\rightarrow 0,02moles\]
\[-log0,02=1,78\]
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