20-12-2011, 04:35
Bueno, de esta guía mi prof nos dio para hacer el ej. 1 y el 2 hasta el j (y les puedo asegurar que alcanza y sobra para el final )
Pongo entre paréntesis los números de oxidación
1)
a)
H2(+1)S(+6)O4(-2) + Fe (0) \[\rightarrow \] S(+4)02(-2) + Fe(+2)S(+6)O4(-2)
Ag. oxidante (se reduce): H2SO4
Ag. reductor (se oxida): Fe
b)
K(+1)Mn(+7)O4(-2) + K(+1)I(-1) + S(+6)O4(-2)H2(+1) \[\rightarrow \] Mn(-4)S(+6)O4(-2) + I2(0)
Ag oxidante: KMnO4
Ag reductor: KI
c)
H(+1)N(+5)O3(-2) + Sn \[\rightarrow \] Sn(+4) + N(+2)O(-2)
Ag oxidante: HNO3
Ag. reductor: Sn
d)
Cr2(+7)O7(-2) + Fe(+2) \[\rightarrow \] Fe(+3) + Cr(+3)
Ag oxidante: Cr2O7
Ag reductor: Fe
e)
Cl2(0) \[\rightarrow \] Cl(-1) + Cl(+6)O3(-2)
Ag oxidante y ag reductor: Cl
f)
Na2(+1)S(-2) + Cl2(0) \[\rightarrow \] Na2(+1)S(+6)O4(-2) + Na(+1)Cl(-1)
Ag oxidante: Cl2
Ag reductor: Na2S
g)
F2(0) + H2(+1)O(-2) \[\rightarrow \] F(-1) + H2(+1)O2(-1)
Ag oxidante: Fe2
Ag reductor: H20
h)
O2(0) + Cr(+3)(O(-2)H(+1))3 \[\rightarrow \] Cr(+8)O4(-2)
Ag oxidante: O2
Ag reductor: Cr(OH)3
2)
a)
Cu(0) + H(+1)N(+5)O3(-2) \[\rightarrow \] Cu(+2)(N(+5)O3(-2))*2 + H2O(0) + N(+4)O2(-2)
Cu\[\rightarrow \] Cu + \[2e^{-}\]
Cu+\[2e^{-}\]+4\[H^{+}\]+2NO3 \[\rightarrow \] Cu + \[2e^{-}\] + 2NO2 + 2H2O
Cu+4\[H^{+}\]+2NO3 \[\rightarrow \] Cu + 2NO2 + 2H2O
agrego: 2(NO3) de cada lado
entonces queda:
Cu + 4HNO3 \[\rightarrow \]Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
b)
K(+1)Br(-1) + H2(+1)S(+6)O4(-2) \[\rightarrow \] K2(+1)S(+6)O4(-2) + Br2(0) + S(+4)O2(-2) + H2O(0)
\[2e^{-}\] + 4\[H^{+}\] + SO4 \[\rightarrow \] SO2 + 2H2O
2Br \[\rightarrow \] Br2 + \[2e^{-}\]
\[2e^{-}\] + 4\[H^{+}\] + SO4 + 2Br \[\rightarrow \] SO2 + 2H2O + Br2 + \[2e^{-}\]
4\[H^{+}\] + SO4 + 2Br \[\rightarrow \] SO2 + 2H2O + Br2
Agrego: 2K + SO4 de cada lado, y entonces queda:
2KBr + 2H2SO4 \[\rightarrow \] K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
c)
Mn(+2)O(-2) + Pb(+4)O2(-2) + H(+1)NO3(-1) \[\rightarrow \] H(+1)Mn(+7)O4(-2) + Pb(+2)(NO3)2(-1) + H2O(0)
(3H2O + MnO \[\rightarrow \] MnO4 + \[5e^{-}\] + 6\[H^{+}\])*2
(\[2e^{-}\] + 4\[H^{+}\] + PbO2 \[\rightarrow \] Pb + 2H2O)*5
6H2O + 2MnO + \[10e^{-}\] + 20\[H^{+}\] + 5PbO2 \[\rightarrow \] 2MnO4 + \[10e^{-}\] + 12\[H^{+}\] + 5Pb + 10H2O
2MnO + 5PbO2 + 8\[H^{+}\] \[\rightarrow \] 2MnO4 + 5Pb + 4H2O
Agrego 2H y 10NO3 de cada lado y queda:
2MnO + 5PbO2 + 10HNO3 \[\rightarrow \] 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 4H2O
Pongo entre paréntesis los números de oxidación
1)
a)
H2(+1)S(+6)O4(-2) + Fe (0) \[\rightarrow \] S(+4)02(-2) + Fe(+2)S(+6)O4(-2)
Ag. oxidante (se reduce): H2SO4
Ag. reductor (se oxida): Fe
b)
K(+1)Mn(+7)O4(-2) + K(+1)I(-1) + S(+6)O4(-2)H2(+1) \[\rightarrow \] Mn(-4)S(+6)O4(-2) + I2(0)
Ag oxidante: KMnO4
Ag reductor: KI
c)
H(+1)N(+5)O3(-2) + Sn \[\rightarrow \] Sn(+4) + N(+2)O(-2)
Ag oxidante: HNO3
Ag. reductor: Sn
d)
Cr2(+7)O7(-2) + Fe(+2) \[\rightarrow \] Fe(+3) + Cr(+3)
Ag oxidante: Cr2O7
Ag reductor: Fe
e)
Cl2(0) \[\rightarrow \] Cl(-1) + Cl(+6)O3(-2)
Ag oxidante y ag reductor: Cl
f)
Na2(+1)S(-2) + Cl2(0) \[\rightarrow \] Na2(+1)S(+6)O4(-2) + Na(+1)Cl(-1)
Ag oxidante: Cl2
Ag reductor: Na2S
g)
F2(0) + H2(+1)O(-2) \[\rightarrow \] F(-1) + H2(+1)O2(-1)
Ag oxidante: Fe2
Ag reductor: H20
h)
O2(0) + Cr(+3)(O(-2)H(+1))3 \[\rightarrow \] Cr(+8)O4(-2)
Ag oxidante: O2
Ag reductor: Cr(OH)3
2)
a)
Cu(0) + H(+1)N(+5)O3(-2) \[\rightarrow \] Cu(+2)(N(+5)O3(-2))*2 + H2O(0) + N(+4)O2(-2)
Cu\[\rightarrow \] Cu + \[2e^{-}\]
Cu+\[2e^{-}\]+4\[H^{+}\]+2NO3 \[\rightarrow \] Cu + \[2e^{-}\] + 2NO2 + 2H2O
Cu+4\[H^{+}\]+2NO3 \[\rightarrow \] Cu + 2NO2 + 2H2O
agrego: 2(NO3) de cada lado
entonces queda:
Cu + 4HNO3 \[\rightarrow \]Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
b)
K(+1)Br(-1) + H2(+1)S(+6)O4(-2) \[\rightarrow \] K2(+1)S(+6)O4(-2) + Br2(0) + S(+4)O2(-2) + H2O(0)
\[2e^{-}\] + 4\[H^{+}\] + SO4 \[\rightarrow \] SO2 + 2H2O
2Br \[\rightarrow \] Br2 + \[2e^{-}\]
\[2e^{-}\] + 4\[H^{+}\] + SO4 + 2Br \[\rightarrow \] SO2 + 2H2O + Br2 + \[2e^{-}\]
4\[H^{+}\] + SO4 + 2Br \[\rightarrow \] SO2 + 2H2O + Br2
Agrego: 2K + SO4 de cada lado, y entonces queda:
2KBr + 2H2SO4 \[\rightarrow \] K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
c)
Mn(+2)O(-2) + Pb(+4)O2(-2) + H(+1)NO3(-1) \[\rightarrow \] H(+1)Mn(+7)O4(-2) + Pb(+2)(NO3)2(-1) + H2O(0)
(3H2O + MnO \[\rightarrow \] MnO4 + \[5e^{-}\] + 6\[H^{+}\])*2
(\[2e^{-}\] + 4\[H^{+}\] + PbO2 \[\rightarrow \] Pb + 2H2O)*5
6H2O + 2MnO + \[10e^{-}\] + 20\[H^{+}\] + 5PbO2 \[\rightarrow \] 2MnO4 + \[10e^{-}\] + 12\[H^{+}\] + 5Pb + 10H2O
2MnO + 5PbO2 + 8\[H^{+}\] \[\rightarrow \] 2MnO4 + 5Pb + 4H2O
Agrego 2H y 10NO3 de cada lado y queda:
2MnO + 5PbO2 + 10HNO3 \[\rightarrow \] 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 4H2O
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