Hola, estoy estudiando para un parcialito de quimica sobre gases y tengo problemas para resolver este punto que nose como encaralo.

Dos bulbos de vidrio A y B de 500 y 200 cm3 de volumen, respectivamente, se conectan a traves de una llave. Si A contiene nitrogeno gaseoso a un presion de 500 hPa mientras que B contiene O2 a 1000 hPa de presion, cual sera la presion final luego de abierta la llave, temperatura constante?
RTA:642,85 hpa

Y este es otro problema que no pude resolver, seguramente suba mas jajajaja

En un recipiente de 10 m3 se encuentra encerrado un gas ideal a 250°C. La presion medida es 6 atm. Este recipiente se conecta a otro de 5 m3, inicialmente al vacio. Calcule la temperatura que deberia observarse si se mantuviera la presion constante.
RTA:511,5°C

Para el primero no recuerdo cómo era.

El segundo, usás la ley de V/T =V'/T', porque se cumple a presión constante. Tenés volumen inicial, 10 m³, y temp incial 250°C; y volumen final es la suma de 10 y 5 m³. Despejás TEmperatura final y lesto.

Paso a explicarte el primero. Vos tenes dos recipientes, cada uno con un gas a una determinada presion.

en el caso de A: VolumenA=500cm3, PresionA=500hpA de nitrogeno gaseoso

en el caso de B: VolumenB=200cm3, PresionB=500hpA de oxigeno gaseoso

Luego de que abras las llaves, se van a unir los dos recipientes, sumandose los volumenes de los dos. Ahora recordemos, que un gas, se va a comportar como si estuviera solo en la totalidad del recipiente, y que la presion total del recipiente es la suma de las presiones parciales. Otro dato que te da el problema es que T es constante.

Primero nos fijamos que pasa con A:

(PresionA x VolumenA) / Temperatura A = (PresionA' x VolumenA') / Temperatura A' =
(500hpA x 500cm3) / TemperaturaA = (PresionA' x 700cm3) / Temperatura A' =

Como T es constante simplificamos en ambos lados. Fijate que VolumenA'=700cm3 ya que sumamos los volumenes de ambos recipientes ahora conectados entre si. Despejando obtenemos que:

PresionA'= 357,14 hpA (presion que ejerce el nitrogeno en todo el recipiente que ahora es la union de A y B).

Ahora trabajamos con B:

(PresionB x VolumenB) / Temperatura B = (PresionB' x VolumenB') / Temperatura B' =
(1000hpA x 200cm3) / TemperaturaB = (PresionA' x 700cm3) / Temperatura B' =

Nuevamente la T es cte entonces se simplifica. VolumenB' al igual que antes es la suma de los recipientes A y B. Despejando:

PresionB'= 285,71 hpA (presion que ejerce el oxigeno en todo el recipiente que ahora es la union de A y B).

Finalizando

PresionTotal = PresionA' + PresionB'

PresionTotal = 357,14 hpA + 285,71 hpA

Presiontotal = 642,85 hpA

Espero haberte ayudado!

Gracias! Me cuesta razonar estos problemas pero con practica espero que salgan! GRACIAAS!

(29-06-2013 20:18)aliitah12 escribió:  Gracias! Me cuesta razonar estos problemas pero con practica espero que salgan! GRACIAAS!

yo a principio de año estaba mas que perdido con quimica...una vez que haces uno o dos ejercicios los demas salen solos !!! al menos los de este tipo...

Es fácil encontrarle la vuelta:

P, V, T, cuál de esos valores tenés, cuáles permanecen fijos.. tenés situación inicial, situación final. Aplicás siempre la misma ecuación:

\[\frac{P.V}{T}=\frac{P'.V'}{T'}\]

Cuando tengas más datos aplicarás P.V = n.R.T a otras situaciones.

Esos ejercicios son todos pV=nRT o la En la semana subo los que me dieron en rosario que los mezclan con estequiometria vas a ver que de los primeros te van a costar y despues salen solos, a mi me paso eso (menos con sales jeje)