Hola! Tengo un ejercicio de química que me tomaron en el ultimo parcial, que no pude ni arrancarlo y me pidió el profesor que lo lleve hecho.

En un calorímetro de K=800 j/ºC y provisto de una camisa de agua de 1500 g, se efectúa la combustión de 0,375g de sacarosa (C12 H22 O11) y la temperatura se eleva de 20,7 ºC a 23,4 ºC. Calcular el calor de formación (AHºf (delta hf) ) de la sacarosa.
Datos: AHf CO2= -393 kj/mol y AHf H2O= -285 kj/mol

La reacción que se produce es: C12 H22 O11 + 12 O2 ----> 12 CO2 + 11 H2O

Si alguien puede hacer algún aporte es bien recibido!
Desde ya muchas gracias!

algo en tu enunciado no esta bien.. quiza el peso de la sacarosa..... da un calor de combustion molar muy alto..