Buenas tardes, espero que algún alma caritativa me pueda dar una mano con las dudas que estoy teniendo respecto de los ejercicios en los que hay que identificar el agente reductor y el agente oxidante.
Las dudas las tengo respecto de todos los ejercicios de esta guía (los del punto 1 de la unidad de metodo del ion-electrón).

Copio uno para detallar mejor mis dudas y que no tengan que ir al archivo.
\[H_{2}SO_{4}(ac)+Fe\Rightarrow SO_{2}(g)+Fe(SO_{4})(ac)\]

Lo que hay que hacer es, valga la redundancia, identificar el agente oxidante y el reductor. Según las respuestas de la guía el reductor es el Fe (hasta ahi entiendo) lo que no comprendo es por que motivo el oxidante es todo el H2SO4, y no simplemente solo el SO4 (que en definitiva es quien varía el número de oxidación). Otra duda, es QUE PASA con el hidrógeno, por que desaparece? no lo comprendo.

Espero que me puedan ayudar, desde ya gracias y saludos!

tenes q fijarte cual es el q se reduce y cual es el q se oxida.

el q se reduce es el agente oxidante, xq hace oxidar al otro y viceversa...

fijate q el fe esta en 0 xq esta solo, y en el producto esta en una solucion acuosa con valencia 2 (para compensar el -2 del SO4) x lo tanto se oxido, entonces es el agente reductor.

creo q el hidrogeno no es q desaparece, sino q forma agua, lo q pasa es q a veces no te ponen la reaccion completa, te quedaria sumando agua en el producto, fijate de valancearla:

te quedaria

2(H2SO4) + Fe -> SO2 + Fe(SO4) + 2(H20) (chequeala q hace mil q no valanceo nada xD)

saludos!

Mira para que lo entiendas, pasate por esta guia que hice de como resolver los ejercicios del ion-electron en el que te ayudara ademas a saber cual es el agente oxidante y el agente reductor en las reacciones:

http://www.utnianos.com.ar/foro/tema-m%C...ejercicios

Saludos!