HOLa!


En este ejercicio no entiendo si es de reactivo limitante o no porque no me lo indica, pero tengo entendido q cuando me dan los valores de los dos reactivos es asi por eso mi duda si primero sacar el limitante y de ahi resolver lo que me pide..

EJERCICIO:

La combustion del metano se utiliza para producir calor de acuerdo a la siguiente ecuacion:

Metano + Oxigeno = Dioxido de carbono + Agua

a) SI SE MEZCLAN 0,5 MOLES DE METANO Y 40 G DE OXIGENO. CUANTOS MOLES Y CUANTOS GRAMOS DE DIOXIDO DE CARBONO SE OBTIENEN??
b) Cuantas moleculas de oxigeno participan en la reaccion.


GRACIAS !!!

Hola mpf10

Lo que tenés que hacer es evaluar en una misma unidad de medida (ambos en cantidad de moles o masa en gramos) cuál de los dos reactivos se encuentra en menor cantidad (reactivo limitante - RL):

Por ende, va a haber un exceso en el otro reactivo (que no va a reaccionar, va a sobrar).
Entonces, hacés reaccionar una cantidad x de metano con la misma cantidad x de oxígeno ("x" será el valor de RL).
En este caso, la reacción es sencilla, por cuanto 1 mol CH4 + 1 mol O2 -->> 1 mol CO2 + 1 mol H2O --------> O sea, se van a producir "x" moles de CO2 y "x" moles de H2O. A partir de esto, expresás esa cantidad "x" en moles y en gramos (punto a).

Para el punto b), si el RL es el metano, tenés que reducir los 40 g O2 hasta la cantidad equivalente en moles del metano. De lo contrario, el RL sería el O2 y es más sencilla la respuesta.

Si no me explique bien o tenés alguna duda, chiflame.

Suerte, saludos!!

(02-05-2017 16:21)diegomsaiz escribió:  Hola mpf10

Lo que tenés que hacer es evaluar en una misma unidad de medida (ambos en cantidad de moles o masa en gramos) cuál de los dos reactivos se encuentra en menor cantidad (reactivo limitante - RL):

Por ende, va a haber un exceso en el otro reactivo (que no va a reaccionar, va a sobrar).
Entonces, hacés reaccionar una cantidad x de metano con la misma cantidad x de oxígeno ("x" será el valor de RL).
En este caso, la reacción es sencilla, por cuanto 1 mol CH4 + 1 mol O2 -->> 1 mol CO2 + 1 mol H2O --------> O sea, se van a producir "x" moles de CO2 y "x" moles de H2O. A partir de esto, expresás esa cantidad "x" en moles y en gramos (punto a).

Para el punto b), si el RL es el metano, tenés que reducir los 40 g O2 hasta la cantidad equivalente en moles del metano. De lo contrario, el RL sería el O2 y es más sencilla la respuesta.

Si no me explique bien o tenés alguna duda, chiflame.

Suerte, saludos!!

HOLA !! Te agradezco por tomarte tu tiempo para responder mi duda!

Le entendi y me sirvio mucho tu ayuda . MIL GRACIAS