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[DUDA] Ejercicio de Termoquimica
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Strocker Sin conexión
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Mensaje: #1
[DUDA] Ejercicio de Termoquimica Ejercicios Química General
Tengo una duda con ejercicios de TERMOQUIMICA, por ejemplo este:

Calcule la entalpía de formacion del etanol líquido (\[C_2{}H_5{}OH\] (l)) en condiciones patrones, en base a los siguientes datos:

a)\[C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)\rightarrow 2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) ------ \Delta H=-1366,9kJ\]
b)\[C_(grafito){} + O_2{} (g)\rightarrow CO_2{} (g) ---------- \Delta H=-393,5kJ\]
c)\[H_2{}(g) +\frac{1}{2}O_2{} (g)\rightarrow H_2{}O (l) ----------- \Delta H=-285,8 kJ\]

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Entonces, tengo que usar la Ley de Hess. Con esas 3 ecuaciones tengo que llegar a la de la formación del etanol líquido. Y acá viene la duda... como se la formula de como se produce el etanol líquido? Ya van varios ejercicios así y no se como resolverlos Confused

Desde ya gracias
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.jpg  P080713_21.37.jpg ( 862,75 KB / 742) por cecisammet
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 08-07-2013 22:37 por Brich.)
08-07-2013 20:48
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cecisammet Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: Química General [DUDA]
Primer paso. Mira bien todas las ecuaciones.

a)\[C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)\rightarrow 2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) ------ \Delta H=-1366,9kJ\]

b)\[C_(grafito){} + O_2{} (g)\rightarrow CO_2{} (g) ---------- \Delta H=-393,5kJ\]

c)\[H_2{}(g) +\frac{1}{2}O_2{} (g)\rightarrow H_2{}O (l) ----------- \Delta H=-285,8 kJ\]

Segundo paso. Ubicá tu compuesto de interés. Acá tá!

\[C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)\rightarrow 2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) ------ \Delta H=-1366,9kJ\]

Tercer paso. Volvé a mirar la ecuación de tu interés, tu compuesto de interés está del lado que debe estar? Reactivo o producto?
Como te piden formación de... tiene que ser producto. En tu ecuación es un reactivo.

Cuarto paso. Aplico Ley de Hess (acá la explica bien clarita) y hago estos pasos:

1. Invierto la ecuación con mi producto y cambio de signo la variación de entalpía:

\[2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) \rightarrow C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)------ \Delta H=1366,9kJ\]

2. Sumo a esta ecuación las otras, multiplicadas por valores convenientes, me cansé de usar latex =P

   

Se me cortó en los kJ. pero se entiende... Sumé los oxígenos para mi conveniencia, es mejor poner el total y hacer la resta pero ya lo había escrito y no iba a tachar =P
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 08-07-2013 21:41 por cecisammet.)
08-07-2013 21:39
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EmmanuelDG (08-07-2013), Strocker (09-07-2013)
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Mensaje: #3
RE: [DUDA] Ejercicio de Termoquimica
Te tomaste el re trabajo, gracias. Lo que no entiendo es como sabes que tenes que llegar a 2c(grafito) +3H2 + 1/2O2 ----->C2H5OH
09-07-2013 01:15
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cecisammet Sin conexión
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Mensaje: #4
RE: [DUDA] Ejercicio de Termoquimica
En el enunciado dice que calcules la entalpía de formación, o sea que tu ecuación a calcular tiene que tener del lado reactivos los elementos y del lado productos lo que te pide que formes: tu compuesto de interés. Los elementos no están como átomos solitarios, sino en sus formas naturales: carbono como grafito, hidrógeno como H2, oxígeno O2, nitrógeno N2 y así.
Si te pide entalpía de descomposición, en el lado reactivos tendrías el compuesto de interés y en productos los elementos que lo forman.
En la entalpía de combustión (que es la que se calcula empíricamente porque se puede quemar todo o casi =P) del lado reactivos tenés tu compuesto y oxígeno, y del lado productos agua, CO2, N2 y alguna otra cosa que debería especificarte si hay átomos diferentes a CHON.
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 09-07-2013 09:04 por cecisammet.)
09-07-2013 09:03
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Strocker (09-07-2013)
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