Hola de nuevo. Ahora les dejo las dudas que tuve para hacer estos ejercicios.
En el 6, no me doy cuenta que me quiere decir con variacion del 5%, como lo relaciono con la ecuacion?
En el 23, me confunde que me den las presiones de cada gas y me pida la presion parcial de cada gas...
En el 26 no me da, les dejo la imagen de como lo hice, quiza tenga algun error medio pavo...
En el 38 no se si hice bien la reaccion y no queria meter la pata...
En el 40 y 42 no me dan lo que dice el apunte, les deje lo que hice...
Despues en el 27 y 28, que relacion habia entre la densidad y el numero de moles? porque de pv=nRT se me ocurre pasar el v dividiendo, pero nose de donde sacar la masa para tener la densidad.
Gracias!
   
   
   
   
   
   
   
   

en el 6, la variacion de la que habla es de un aumento del 5% en el volumen. Es decir que si el volumen inicial son 100 l, el volumen final será de 105 l
Entonces aplicamos la ecuacion de estado. P1*V1/T1=P2*V2/T2, y queda que P2= (26*100*(273+57))/(105*(273+17))=28,17lb/inch

En el 23, te da la presion de cada gas, cuando ocupa cierto volumen (ejemplo hay 1 litro de hidrogeno a 2atm de presion), pero la ley de Boyle-Mariotte nos dice que si cambia el volumen, disminuye la temperatura proporcionalmente, por lo tanto. P1*V1=P2*V2--->P2=1 litro*2atm/20litros= 0,1atm. Bueno, este decimo de atmosfera es la presion parcial que ejerce ese litro de H. Luego hacemos lo mismo con los demas gases, y aplicamos la Ley de las Presiones Parciales de Dalton, o sea sumamos esas presiones parciales y obtenemos la presion total.

---

En el 26, tenes como datos iniciales la masa, la presion y la temperatura.Vos quisiste tomar un camino que fue usar la ecuacion de estado, no se si esta bien que lo hayas hecho o no, a mi tampoco me resulto. Te propongo otro camino, que tomes solo los datos "finales" y uses la ecuacion general de los gases. El volumen no varia, y es como lo calculaste vos aprox. 2,82 l; la presion son aprox. 10atm, la temperatura son 373K, y en vez de numero de moles, usamos m/M (m no la sabemos y M son 20,182g/mol)

entonces P*V=n*R*T-->P*V=(m/M)*R*T---->m=P*V*M/(R*T)--->m=(10atm*2,82l*20,182(g/mol))/(0,082(l*atm/(mol*K))*373K) = 18,6 g

En el 26 no se puede usar la ley general de los gases porque esta sólo sirve para sistemas con igual masa inicial y final. Se hace con PV=nRT como dice Ituzaingo.

La reacción del 38 es \[CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2 +CO_2 +H_2O\]

En el 40 el enunciado te da 1 atmósfera manométrica, o sea 2 atmósferas absolutas. Por eso te está dando el doble.

En el 42 la reacción es \[2NaOH+(NH_4)_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2NH_3+2H_2O\] y 3.62L no corresponden al 100% de pureza, lo que querés es justamente averiguar la pureza correspondiente a ese volumen.

En el 27 y 28 sí tenes que usar \[P_1V_1/T_1=P_2V_2/T_2\]. Pensá que al variar P y T el gas podrá aumentar o disminuir su volumen, pero sigue teniendo la misma masa que en CN. Si dividís ambos miembros por la masa, te queda \[P_1/\delta_1T_1=P_2/\delta_2T_2\]

Gracias a todos!, me recontra sirvio!