Hola tengo parcial el jueves y no se dos temas, neutralización y PH alguno me puede guiar como resolver dos ejercicios?
Así entiendo el tema?
Necesito que me hagan tipo los pasos y que me expliquen si no será mucho(?)

Muchas gracias..


¿Cuántos cm^3 de solucion de HNO al 40% m/m y densidad= 1.25 g/cm^3 son necesarias para preparar 20dm^3 de solucion de PH=3 ?


y el otro:
¿Cuantos gramos de hidroxido de sodio hacen falta para neutralizar 100ml de una solucion de acido clorhidrico 0,02N?

Ya te lo pasé el ejercicio... pero por si alguno más tiene duda, es el segundo

(30-10-2011 13:27)Feer escribió:  ¿Cuantos gramos de hidroxido de sodio hacen falta para neutralizar 100ml de una solucion de acido clorhidrico 0,02N?

En una neutralización: \[Eq (a) = Eq (b)\]

\[1l = 0,02 Eq (a) \Rightarrow 0,1 l = 0,002 Eq (a)\]

Entonces necesitamos 0,002 Eq (b) para neutralizar (NaOH)

\[1 Eq (b) = 40g (NaOH) \Rightarrow 0,002 Eq (b) = 0,08 g (NaOH)\]

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(30-10-2011 13:27)Feer escribió:  ¿Cuántos cm^3 de solucion de HNO al 40% m/m y densidad= 1.25 g/cm^3 son necesarias para preparar 20dm^3 de solucion de PH=3 ?

A ver... este no se si mi razonamiento es válido :/ si alguien lo puede corroborar... mejor

\[-log[x]=3\]
\[log[x]=-3\]
\[x = 10^-3\]
\[x = 0,001\]

Esa es la concentración de la solución

\[1l \rightarrow 0,001 moles (HNO)\]
\[20 l \rightarrow 0,02 moles (HNO)\]

\[1 mol(HNO) = 31 g \Rightarrow 0,02 moles = 0,62 g (HNO)\]

\[40g (HNO)\rightarrow 100g (solucion)\]
\[0,62 g \rightarrow x = 1,55 g (solucion)\]

\[\delta = \frac{m}{V}\]
\[1,25 \frac{g}{ml} = \frac{1,55g}{V}\]
\[V= 1,24 ml\]

Ju!, muchísimas gracias por contestar y ayudarme con estos dos ejercicios y muchísimas mas gracias por la ayuda que me diste hoy toda la tarde, la verdad que si apruebo es gracias a vos jaja.
Se agradece.

si te sirve hay otra forma mas sencilla de resolver que no usando el equivalente quimico que no saben realmente lo que es si no cursan quimica analica.
Basicamente tenes que plantear en concentracion molar lo que empezas y aplicar esta formula
Volumen inicial*Molaridad incial=Molaridad final*Volumen final

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Otra coaa no existe HNO, es acido nitrico(HNO3) o nitroso(HNO2) seguramente la masa molar esta mal calculada july

Al final no rendi todavía me movio el recu se -.-'
Dale gracias, todo sirve^^

esta bien el razonamiento que hizo july en el segundo, igual esta mal la masa molar porque lo copiaste mal en el enunciado.