Antes que nada, yo no sé cómo es la práctica, pero el KNO3 es una sal (nitrato de potasio; el ácido es HNO3 -ácido nítrico-). Sé que lo sabés, pero te aclaro x las dudas (si me decís "mirá que agregamos un ácido" la historia cambia).
El tema es así: al principio tenés 5g de sal + 5 ml de agua por lo tanto:
\[conc= 5g*\frac{100ml}{5ml}= 100 % m/v \]. Esa conc. la tenés a 68ºC (ponés la tº en el eje de las x y la conc. en el eje de las y). Ahí ya tenés un punto de la recta.
Luego, agregás 2.5 ml más, entonces tenés \[conc= 5g*\frac{100ml}{(2.5 + 5)ml}= 66.67 % m/v \]. Esto a 56 ºC. Ahí tenés otro punto. Luego hacés lo mismo con la otra. Trazás una curva de acuerdo a lo que viste en teoría (no tengo la mas pálida idea de cómo es la relación ahora; me parece que es lineal).
Los resultados están en % m/v ; no salió con el Latex.
En la última pregunta, depende del signo. Si el calor de disolución es negativo, quiere decir que la sust. libera calor al medio ambiente al disolverse, con lo cual sube la tº de la sc. y por lo tanto a mayor tº menor solubilidad. Si el calor de disolución es mayor que cero quiere decir que toma calor del medio para disolverse, por lo tanto, cuanto mayor es la temperatura, mayor la solubilidad. Eso en Qca. Gral. Después en FQ te enseñan que Le Chatelier (estas suposiciones se basan en el ppio. de Le Chatelier) no se cumple siempre, por lo tanto hay que analizar cada caso en particular. Bueno, dejando de lado el chisme, es como te dije al principio.
Good luck.
Aaaahhh una aclaración importante: en la curva de solubilidad, lo que vos planteás son saturaciones, es decir, conc. máxima a X temperatura; por lo tanto, para todos los puntos, estás suponiendo que la solución está saturada. Aclará eso, porque sino, suponete, si la saturación ocurre a una concentración de 30 % m/v a los 30ºC y vos tenés una sc. de 20% m/v a los 30ºC y representás ese punto en la curva, no te está aportando ninguna información importante.