Hola, el ejercicio dice asi:

Un mol de gas ideal se expande reversiblemente y a presión constante desde un estado A hasta otro B. Luego se expande reversiblemente y adiabaticamente hasta el estado final C. La cantidad de calor intercambiada en la transformación total, es justo la necesaria para que 50 gramos de agua eleven su temperatura en 2.4 °C.
El trabajo entregado por el gas en la transformación total es de 300 J. Determine la energia interna del gas en los estados B y C.

Mi duda es como hacer para hallar el calor intercambiado a partir de los 50 gramos de agua que elevan su temperatura 2.4 °C. Debo partir de la definicion de caloria (cantidad de calor necesaria para elevar 1 grado centígrado la temperatura de 1 gramo de agua)?
gracias!

nada