Un recipiente de 5 lts de capacidad contiene 1 g de hidrogeno a la temperatura de 24° . Calcular: a) la presion del gas en atmosferas y b) la cantidad de hidrogeno que se ha dejado salir cuando la presion es de 780 mm de Hg y la temperatura ha disminuido a 19° C.

Rtas: a) 2.4354 atm
b) 0.5714 g.

Sabiendo la Masa atomica relativa del H, me queda casi un mol de hidrogeno.

Yo plantee la ecuacion general de los gases

P.V=n.R.T
P= (n.R.T)/V
\[P= \frac{1 mol . 0.082 atm.lt/mol.K . 297K}{5lt}\]

Pero no me da el resultado de la guia...

Tu error es el siguiente: estás considerando que el hidrógeno es una molécula monoatómica y esto está mal. Es diatómico, al igual que el oxígeno y que el nitrógeno. En consecuencia, 1gr de H son 0.5 moles y no 1 mol como suponías.

Por ejemplo, 1 mol de oxígeno son 32 gr y un mol de nitrógeno, 28gr.

Espero que hayas entendido!

y en el otro aplico la misma formula pero para obtener nro de moles no?

\[\frac{P.V}{R.T}=n\]

\[\frac{780mmHg . 5000 cm^{3}}{62360 mmHg.cm^{3} /mol.K .282 K}=n\]

Toy medio bldo hoy...

Claro, y despejando n después lo pasás a gr. Acordate de tener en cuenta que el hirógeno es diatómico y de trabajar con las unidades correctas en función del valor de la constante R que elijas.