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6 en 5 posts · 11-05-2012 21:50

Un recipiente de 5 lts de capacidad contiene 1 g de hidrogeno a la temperatura de 24° . Calcular: a) la presion del gas en atmosferas y b) la cantidad de hidrogeno que se ha dejado salir cuando la presion es de 780 mm de Hg y la temperatura ha disminuido a 19° C.

Rtas: a) 2.4354 atm
b) 0.5714 g.

Sabiendo la Masa atomica relativa del H, me queda casi un mol de hidrogeno.

Yo plantee la ecuacion general de los gases

P.V=n.R.T
P= (n.R.T)/V
\[P= \frac{1 mol . 0.082 atm.lt/mol.K . 297K}{5lt}\]

Pero no me da el resultado de la guia...

5 en 5 posts · (03-10-2016)

Tu error es el siguiente: estás considerando que el hidrógeno es una molécula monoatómica y esto está mal. Es diatómico, al igual que el oxígeno y que el nitrógeno. En consecuencia, 1gr de H son 0.5 moles y no 1 mol como suponías.

Por ejemplo, 1 mol de oxígeno son 32 gr y un mol de nitrógeno, 28gr.

Espero que hayas entendido!

6 en 5 posts · 11-05-2012 22:26

y en el otro aplico la misma formula pero para obtener nro de moles no?

\[\frac{P.V}{R.T}=n\]

\[\frac{780mmHg . 5000 cm^{3}}{62360 mmHg.cm^{3} /mol.K .282 K}=n\]

Toy medio bldo hoy...

5 en 5 posts · 14-05-2012 19:52

Claro, y despejando n después lo pasás a gr. Acordate de tener en cuenta que el hirógeno es diatómico y de trabajar con las unidades correctas en función del valor de la constante R que elijas.

0 en 0 posts · 15-06-2018 15:02

(11-05-2012 22:26)brianle escribió: y en el otro aplico la misma formula pero para obtener nro de moles no?

\[\frac{P.V}{R.T}=n\]

\[\frac{780mmHg . 5000 cm^{3}}{62360 mmHg.cm^{3} /mol.K .282 K}=n\]

Toy medio bldo hoy...

Te hago una pregunta, de donde salió este número 62360 ?

140 en 65 posts · 16-06-2018 00:22

Hola brianle:

Es correcto lo que acota lu.

Esta es la resolución:

a)
\[1 mol H2(g)------2 g H2(g)\]
\[0,5 moles H2(g)---1 g H2(g)\]

\[P = nRT/v = 0,5 moles.(0,082 atm.dm3/K.mol)297 K / 5 l = 2,435 atm\]

b)
\[760 mm Hg-------1 atm\]
\[780 mm Hg-------x = 1,026 atm\]

\[n = PV/RT = 1,026 atm.5 l / (0,082 atm.l/k.mol).292 K = 0,214 moles\] (quedan en el recipiente)
\[(0,5 - 0,214) moles = 0,286 moles\] (escaparon del recipiente)

\[1 mol H2(g)---------------2 g H2(g)\]
\[0,286 moles H2(g)-------0,572 g H2(g)\] -> masa de H2(g) que escapó del recipiente.

Espero que te haya servido. Cualquier duda, vengan las preguntas.

Un abrazo.

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