Buenas, practicando este tema para el final me apareció un ejercicio que no puedo resolverlo, si me pueden dar una mano les agradecería.

Igualar por ión electrón

\[Fe(OH)^{2} + H_{2}O_{2} -->Fe(OH)_{3}\]

La hemiecuación de oxidación es:

\[Fe^{+2}->Fe^{+3}+e-\]

Pero la de reducción no entiendo cómo plantearla, ya que el H y el O juegan siempre con +1 y -2 respectivamente. O así lo creo yo, la cursé el año pasado y este tema siempre me costó.

En el agua oxigenada (en los peróxidos en realidad) el número de oxidación del O es -1. Y en los hidruros metálicos, el H tiene -1 (por si te llega a aparecer).

(13-10-2014 14:04)VincentVega escribió:  En el agua oxigenada (en los peróxidos en realidad) el número de oxidación del O es -1. Y en los hidruros metálicos, el H tiene -1 (por si te llega a aparecer).

Muchas gracias!!!!

De nada. Igual, me parece una huevada que te tomen eso. Si quieren ver si sabés igualar por ión-electrón, que te pongan los ejemplos normales donde el oxígeno tiene carga 2- y que no jodan

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Aaaahhh nooo...cierto que seguís electrónica...a uds les rompen el ogt hasta por hobbie

(13-10-2014 17:52)VincentVega escribió:  De nada. Igual, me parece una huevada que te tomen eso. Si quieren ver si sabés igualar por ión-electrón, que te pongan los ejemplos normales donde el oxígeno tiene carga 2- y que no jodan

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Aaaahhh nooo...cierto que seguís electrónica...a uds les rompen el ogt hasta por hobbie

jajaja entró en un final ese ejercicio, por eso preguntaba.