Buenas gente, estaba estudiando para el final de química que doy el lunes y vi un ejercicio de final que tomaron el llamado anterior. La cosa es que no se si esta bien como lo resolví, capaz alguien puede decirme si esta bien.
El ejercicio es el siguiente:

Dada la siguiente reacción: \[2HCl (ac) + Zn (s) \rightarrow ZnCl_{2} (ac) + H_{2} (g)\]
Si con un rendimiento de 90% se obtienen 45 L de Hidrógeno medidos a 1,6 atm y 55ºC, se pide:

a)¿Qué masa que contiene 85% de Zn es necesaria?
b)¿Cuántos litros de una solución 3M de HCl son necesarios?
c)¿Qué masa de \[ZnCl_{2}\] se obtiene con el mismo rendimiento?

Acá va mi resolución:

90%____45 L de \[H_{2}\]
100%____x= 50 L de \[H_{2}\]

p v = n r t
1,6 atm*50L=n* 0,082atm*L*328K
mol*k
n=2,97 moles de \[H_{2}\]


a) 1 mol \[H_{2}\]____ 1 mol Zn
2,97moles \[H_{2}\]____ X= 2,97 moles de Zn

para la masa con 85% de Zn: (194*100)/90= 215,82g Zn

1 mol Zn ____65,4g Zn
2,97 moles Zn____x= 194,24g de Zn


b)3M: 3 moles de HCl en 1 L de sc

1mol de Zn____2 moles de HCl
2,97moles de Zn____x= 5,94 moles de HCl

3 moles de HCl____1 L de sc
5,94 moles de HCl____x=1,98L de sc


c) 1mol de \[H_{2}\]____1mol \[ZnCl_{2}\]
2,97 moles de \[H_{2}\]____x= 2,97 moles de \[ZnCl_{2}\]

1mol de \[ZnCl_{2}\]____136,4g \[ZnCl_{2}\]
2,97 moles \[ZnCl_{2}\]____x= 405,108g \[ZnCl_{2}\]

si alguien me puede ayudar se agradece

Opino que está bien
Pero en la parte a) en vez de dividir lo que te da en Zn por 85 (85%) lo dividiste por 90...

uh tenes razon no me di cuenta, gracias che me quedo mas tranquilo ahora