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[Quimica] Ayuda con pH + soluciones
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Piru! Sin conexión
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Ing. en Sistemas
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Mensaje: #1
[Quimica] Ayuda con pH + soluciones Ejercicios Química General
Hola estuve peleando con este ejercicio y nada, consulto al chang y tampoco puedo resolverlo, alguien que me lo pueda explicar?
a) ¿En que volumen de solucion deben estar contenidos 200 ml de solucion de HCl al 15%(m/m) de densidad = 1,07 g/ml para que el pH sea = 2?
b) ¿Que volumen de solucion de 0,05M (molar) de KOH sera necesario para neutralizar 90 ml de la solucion del punto a)?

Gracias Idea
01-02-2012 17:26
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b.galaxy Sin conexión
Secretario de la SAE
You've come back! :D
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Ing. Electrónica
Facultad Regional Buenos Aires

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Mensaje: #2
RE: [Quimica] Ayuda con pH + soluciones
¡Hola Piru! tenés las respuestas de este ejercicio? En un ratito lo hago.

[Imagen: Playstation-Button-Joystick-1.jpg]
05-03-2012 22:21
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Julita Sin conexión
Mrs Lovett
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Ing. Naval
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Mensaje: #3
RE: [Quimica] Ayuda con pH + soluciones
Barbi... si mal no recuerdo ya estaba respondida la duda =P
Pasa que por chat...

*-.Ellos aceptan los vaivenes de la naturaleza, la historia y la vida, como cíclicos juegos de un destino inexorable.-*
05-03-2012 23:10
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roman28 Sin conexión
Campeon del cubo Rubik
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Mensaje: #4
RE: [Quimica] Ayuda con pH + soluciones
El acido clorhidrico es un acido fuerte, por lo que se disocia completamente

\[HCl\rightarrow H^{+}+Cl^{-}\]

que nos pide que el PH de la solucion sea 2, significa que la concentracion de Iones hidrogeno es
\[[H^{^{+}}]=10^{-2}\]
Sabiendo la concentracion inicial y la densidad pasamos a Molaridad
\[\frac{15 g }{36,5g/mol} HCl\] =0,41 mol de HCl
conociendo la densidad de la solucion
\[\frac{100g}{1,07g/ml}=93,45 ml\]

Calculamos la molaridad inicial
93,45 ml----0,41 mol de HCl
1000 ml----x=4,39 mol de HCL
\[M_{1}\ast V_{1}=M_{2}\ast V_{2}\]
Despejamos V2 y listo
\[ V_{2}=\frac{4,39M*0,2dm²^{^{3}}}{10^{-2}M}=87,8 dm^{3}\]


El segundo como es una neutralizacion
\[[H^{+}][OH^{-}]=10^{-14}\]
Despejamos la concentracion de iones hidroxido

\[[OH^{-}]=\frac{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12}\]

\[{M_{1}}{V_{1}}={M_{2}}{V_{2}}\]
despejamos
\[{V_{1}}=\frac{{M_{2}}{V_{2}}}{M_{1}}\]=\[ \frac{10^{-10}M \ast 0,09dm ^{3}}{0,05M}=1,8*10^{-10}dm ^{3}\]

Chequea las cuentas.....
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 05-03-2012 23:41 por roman28.)
05-03-2012 23:22
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[-] roman28 recibio 1 Gracias por este post
utñoqui (24-09-2017)
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