Buenas! tengo unos problemas con un ejercicio de estequiometria que mezcla algo de soluciones, el ejercicio dice asi:

Dada la siguiente reaccion: SnO2 + 4HCl -> SnCl2 + 2H2O + Cl2 (g)

Si se obtienen 213g de Cl2 Calcular:

1. Como minimo, que volumen de una solucion al 20% (m/m) de HCl de δ= 1.10 g/ml fue colocado?¿


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Lo que yo hice es utilizar el dato de los 213g de CL2 para obtener los gramos y moles que nececito de HCl para que reaccione todo el CL2, esto me da 438g y 12 moles de HCl. Luego con estos 12 moles calculo el volumen usando la formula de densidad δ=m/v como ya tengo los moles y la densidad es dato, despejo el volumen que es 10.9 litros. Lo que necesito es que alguien que sepa esto me diga si lo que hice es correcto y si la respuesta correcta es 10.9 litros ya que esto no lo vi en clases y lo saque como pude solo. Muchas Gracias!!!

nadie puede decirme almenos si el resultado de 10.9L es correcto?? please!!! gracias!

Es que no me tienen paciencia :p

Gracias Flor, sos una maza! es la 2° de quimica que me contestas jeje. entonces esto quedo asi:

100g de solucion ------- 20g de soluto
438g de solucion ------- 87.6g de soluto

ahora con esto como bien decis, uso el dato de la densidad:

V = 87.6 / 1.10 y con esto el Volumen me da 79.6 litros, El volumen va en litros no? por favor decime que este si es el resultado!!!

Gracias Flor!

Buenisimo! Gracias Flor!!

pd: se nota tando lo de apurado? jejej