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11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
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Aldip Sin conexión
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Mensaje: #1
11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas. Ejercicios Química General
Buenas, me cuesta interpretar algunos ejercicios de estequiometría- pureza e impurezas, si alguien me puede ayudar muchas gracias. dejo dos :

14- ¿qué masa de ácido sulfúrico se necesita para reaccionar totalmente con 40g de nitrato de sodio al 80% de pureza? Calcular la cantidad de ácido nítrico que se produce.

11- En una reacción entre sulfato de amonio e hidróxido de sodio se obtuvieron 26,35 litros de amoníaco medidos en CNPT ¿Cuantos gramos de sulfato de amonio al 80% de pureza se utilizaron?¿Cuantas moléculas de NAOH se consumieron?

Aldip[/s]
16-07-2013 15:49
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ituzaingo1827 Sin conexión
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Mensaje: #2
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
mira, tengo entendido que la "pureza" es el porcentaje del reactivo que hace la reacción. o sea, si vos tenes 100g de X al 80% de pureza, la masa que va a reaccionar será 80g, y esos 20 gramos que no reaccionan "se pierden" y no los tenes mas en cuenta.
entonces en el A) te estarian pidiendo qué masa de ácido sulfúrico se necesita para reaccionar totalmente con 40g de nitrato de sodio al 80% de pureza (o sea, con 32g de nitrato).
Igualmente, todavia no soy tan groso en esto como para ayudarte bien en estos ejercicios puntuales =P pero ya va a llegar otro/a con mejor capacidad para aclararte tus dudas. =D saludos

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16-07-2013 16:06
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Mensaje: #3
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
Gracias por la ayuda !!

Aldip[/s]
16-07-2013 20:55
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Mensaje: #4
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
(16-07-2013 15:49)Aldip escribió:  14- ¿qué masa de ácido sulfúrico se necesita para reaccionar totalmente con 40g de nitrato de sodio al 80% de pureza? Calcular la cantidad de ácido nítrico que se produce.

Lo que dijio itu y un ejemplo:
Sabés que el vinagre tiene ácido acético, pero no es 100% ácido acético, entonces si sabés que necesitás 56 mL de ácido acético para cierta reacción, tenés que considerar que si medís 56 mL de vinagre sólo el x porciento es vinagre, lo demás son otras cosas que llamamos "impurezas" en general. Entonces cómo lo resolvés?
Si necesitás 56 mL y sabés que el 7 % en volumen (por decir) es ácido acético, calculás por regla de tres:

7 %V = 7 mL de acético ----- > en 100 mL de vinagre
y necesito 56 mL de acético ---> X mL de vinagre.

Lo puse en volumen pero vale lo mismo para la unidad de pureza que te den, en general es en masa pero para que sea más gráfico =P

Cita:11- En una reacción entre sulfato de amonio e hidróxido de sodio se obtuvieron 26,35 litros de amoníaco medidos en CNPT ¿Cuantos gramos de sulfato de amonio al 80% de pureza se utilizaron?¿Cuantas moléculas de NAOH se consumieron?

Primero planteá la ecuación de la reacción, tenés reactivos y un producto, se forma una sal y como hay una transferencia de OH y se "pierde" un H del amonio hay agua... si me preguntás cómo te das cuenta, yo por ver muchas y algo de cancha, pero regla en esta reacción no sabría decirte.



Y ahora mezclamos gas ideal, y es todo lo mismo, calculá con CNPT (25°C = 298K y 1 atm) la cantidad de moles de amoníaco obtenido y por relación entre coeficientes estequiométicos (los números que preceden a cada compuesto en la ecuación) sacás las relaciones entre moles de compuestos.
En este caso por cada 2 moles de amoníaco producidos se consumió un mol de sulfato de amonio. Regla de tres para saber cuántos moles necesitaste.
Aplicás el criterio de pureza descripto anteriormente con el vinagre y estequiometría para el hidróxido de sodio.

Cualquier cosa volvé a preguntar ;)

Si encontrás un link de algún aporte mío que te lleve a copy.com mandame un mensaje privado así ni bien pueda lo cambio thumbup3
Lo mismo para cualquier otra cosa cuyo link no funcione.



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16-07-2013 21:33
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EmmanuelDG (16-07-2013), ituzaingo1827 (16-07-2013), Aldip (17-07-2013)
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Mensaje: #5
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
cuando te dice el porcentaje se refiere a la cantidad real que hay de eso en todo lo que te dieron

por ejemplo 100 gr de ntr de sodio al 80% son 80 gramos el resto es impureza no sirve...

cuando habla de que reacciona a un porcentaje tenes que considerar que de lo que te dieron reacciona solamente el porcentaje (80% ponele)

creo...
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 17-07-2013 00:17 por don nadie.)
17-07-2013 00:17
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Aldip (17-07-2013), cecisammet (17-07-2013)
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Mensaje: #6
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
El 14 lo hice así:
H2SO4 + 2 NaNO3---> Na2SO4 + 2HNO3

170g NaNO3________98g H2SO4
40g___________x=23,05g

100g imp________80g puros H2SO4
23,05g__________x=18,4g

98g H2SO4_____ 126g HNO3
18,4g__________x=23,7g

Hay ejercicios donde yo tengo que sacar cuantos g son impuros en vez de los gramos puros. Me dan los gramos puros y el x que tengo que averiguar son los g impuros.

Aldip[/s]
(Este mensaje fue modificado por última vez en: 22-07-2013 22:09 por Aldip.)
17-07-2013 12:10
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RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
Si con impuros te referís a lo que comprás/tenés en la botella, como el sulfúrico que es 98% ácido y el resto agua y alguna que otra cosa en cantidades insignificantes..
Entonces los gramos impuros son el 100% dada una pureza X, tu compuesto tal cual "viene de fábrica".

Si no es eso, entiendo que con gramos impuros te podrías referir a impurezas totales (100% - % de pureza).

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17-07-2013 16:01
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Aldip (22-07-2013)
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RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
No me exprese bien, perdón. El Ej 11) me salió. lo que te quise decir me paso en este ejercicio.
Fórmula:
(NH4)2 SO4 + 2Na (OH) ---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

2 x 22,4L NH3 ______ 132g (NH4)2 SO4
26,35L ______x=77,64g


100% imp______80%p
97g=x _______ 77,64g (NH4)2 SO4

Los 77,64g (NH4)2 SO4 son puros, yo me di cuenta por intentar no porque lo interpreté. No me doy cuenta.

Aldip[/s]
22-07-2013 23:18
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RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
No pasa nada, todos nos equivocamos.
Si el 11 te salió, y esos datos son del 11 que pusiste en el primer post... cuál es el que no te salió? No entendí =P

(22-07-2013 23:18)Aldip escribió:  No me exprese bien, perdón. El Ej 11) me salió. lo que te quise decir me paso en este ejercicio.
Fórmula:
(NH4)2 SO4 + 2Na (OH) ---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

2 x 22,4L NH3 ______ 132g (NH4)2 SO4
26,35L ______x=77,64g

Acá relacionás el volumen ocupado por dos moles de tu producto con la masa estequiométrica de reactivo. Esta masa que calculaste es pura, es solamente esa sustancia que necesitás. Por eso si vas al labo de química y mirás las botellas/frascos hay algunas drogas que dicen "grado reactivo", son muy puros, sirven para hacer reacciones sin impurezas, sin tener que hacer estos cálculos para ver cuánto más tenés que pesar/medir, y lo más importante: casi sin cosas que puedan interferir en tu reacción.

100% imp______80%p
97g=x _______ 77,64g (NH4)2 SO4

Acá asumís que lo que calculaste recién es el "principio activo" si querés tenerlo más presente, y el resto será impureza. Lo de principio activo se puede ejemplificar como con los medicamentos, las pastillas de antibiótico tipo amoxidal dúo pesan bastante más que los 500 mg de antibiótico que declara la caja el resto es almidón, talco, celulosa, excipientes varios.

Los 77,64g (NH4)2 SO4 son puros, yo me di cuenta por intentar no porque lo interpreté. No me doy cuenta.

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23-07-2013 19:46
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Aldip (23-07-2013)
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Mensaje: #10
RE: 11 y 14- Estequiometría, pureza e impurezas.
Muy buena explicación! Muchas gracias !!

Aldip[/s]
23-07-2013 21:01
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