14-12-2019, 11:41
Hola! Tengo un ejercicio de química que me tomaron en el ultimo parcial, que no pude ni arrancarlo y me pidió el profesor que lo lleve hecho.
En un calorímetro de K=800 j/ºC y provisto de una camisa de agua de 1500 g, se efectúa la combustión de 0,375g de sacarosa (C12 H22 O11) y la temperatura se eleva de 20,7 ºC a 23,4 ºC. Calcular el calor de formación (AHºf (delta hf) ) de la sacarosa.
Datos: AHf CO2= -393 kj/mol y AHf H2O= -285 kj/mol
La reacción que se produce es: C12 H22 O11 + 12 O2 ----> 12 CO2 + 11 H2O
Si alguien puede hacer algún aporte es bien recibido!
Desde ya muchas gracias!
En un calorímetro de K=800 j/ºC y provisto de una camisa de agua de 1500 g, se efectúa la combustión de 0,375g de sacarosa (C12 H22 O11) y la temperatura se eleva de 20,7 ºC a 23,4 ºC. Calcular el calor de formación (AHºf (delta hf) ) de la sacarosa.
Datos: AHf CO2= -393 kj/mol y AHf H2O= -285 kj/mol
La reacción que se produce es: C12 H22 O11 + 12 O2 ----> 12 CO2 + 11 H2O
Si alguien puede hacer algún aporte es bien recibido!
Desde ya muchas gracias!