26-04-2011, 18:56
muy muy muy muy bueno! si yo subiera un resuelto mio lo entendería solo yo, y probablemente los mejores 5 criptógrafos en el mundo 
27-04-2011, 18:27
ehh! Graciaas 
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Pónganme REPUTA..ción copensé 27-05-2011, 07:33
Me bajé la guía por el 23 y no está hecho jajajaja!!!
Muchísimas gracias por el aporte muy generoso de tu parte de verdad!!! Saludos y gracias de nuevo.
Reputación +1!!!
Muchísimas gracias por el aporte muy generoso de tu parte de verdad!!! Saludos y gracias de nuevo.
Reputación +1!!!
17-08-2011, 11:44
Gracias loco, estoy cursando esa materia.
Me voy a poner las pilas el finde y subir lo que tengo tmb.
Me voy a poner las pilas el finde y subir lo que tengo tmb.
17-08-2011, 14:49
Soy un PAJA tremendo, vengo pateando el ponerme a scanear mis ejercicios de Fisica 2 desde hace largo, cada vez q veo un post sobre F2 digo, uuu llego y lo hago, quizas me reciba y nunca lo haga, sin embargo procuro llegar hoy por lo menos dejar las cosas cerca del scaner para cuando tenga tiempo y me acuerde lo hago. Tengo toda esa parte resuelta, y no existen resueltos de kasero, Asimov o ningun tipo de animalia semejante
21-09-2011, 17:46
Tambien busco el 23. Si alguien lo resuelve no lo sube??
06-07-2012, 00:21
se sabe algo?
09-07-2012, 17:07
Acá dejo el 23.
El diagrama p-V se los debo, pero igual la dificultad del ejercicio no pasa por ahí. Para calcular el trabajo total, se calcula el trabajo de cada evolución por separado.
a)
- Evolución isocora (1-2):
\[W_{12}= \int_{1}^{2}pdV\]
\[W_{12}=0 \rightarrow \] no hay variación de volumen
- Evolución isoterma (2-3):
Aplicando el Primer Principio:
\[Q_{23}-W_{23}= \Delta U_{23}; T= cte.\Rightarrow \Delta U_{23}= 0\]
\[Q_{23}=W_{23}= \int_{2}^{3}pdV= nRT_{2}ln\left ( \frac{V_{3}}{V_{2}} \right )= nRT_{2}ln\left ( \frac{p_{2}}{p_{3}} \right )\]
Donde se conoce que p3=p1
De esa expresión del trabajo, no se conocen el número de moles n ni la temperatura T2. Y no es necesario que se conozcan, porque con la ecuación de estado todo es posible (?):
\[p_{2}V_{2}= nRT_{2}\]
Donde \[V_{2}= V_{1}\]
Lo que entonces nos dejaría como expresión del trabajo en la evolución isoterma 2-3:
\[W_{23}= p_{2}V_{1}ln\left ( \frac{p_{2}}{p_{1}} \right )=2100,2 J\]
- Evolución isobara (3-1):
\[W_{31}= \int_{3}^{1}pdV= p_{1}\cdot \left ( V_{1}-V_{3} \right )=-1515 J\]
Donde, para calcular V3, se recurre nuevamente a la ecuación de estado en 2 y en 3, donde se tiene la misma temperatura, por lo cual se cumple lo siguiente:
\[p_{2}V_{2}=p_{3}V_{3}\Rightarrow V_{3}= \frac{p_{2}V_{2}}{p_{3}}= \frac{p_{2}V_{1}}{p_{1}}=30l\]
Ahora ya se conocen los trabajos de todas las evoluciones, por lo que se cumple que:
\[W= W_{12}+W_{23}+W_{31}=0J+2100,2J-1515J=585,2J\]
b) La variación de la energía interna, en un gas ideal, depende de las temperaturas. En este caso, al ser un ciclo, las temperaturas final e inicial coinciden, por lo que la variación de enería interna es nula.
\[\Delta U= nc_{v}\Delta T= 0\]
Para determnar el calor absorbido, se aplica el Primer Principio:
\[Q-W= \Delta U= 0\Rightarrow Q= W\]
Como el trabajo ya se calculó previamente, ahí ya está todo resuelto.
El diagrama p-V se los debo, pero igual la dificultad del ejercicio no pasa por ahí. Para calcular el trabajo total, se calcula el trabajo de cada evolución por separado.
a)
- Evolución isocora (1-2):
\[W_{12}= \int_{1}^{2}pdV\]
\[W_{12}=0 \rightarrow \] no hay variación de volumen
- Evolución isoterma (2-3):
Aplicando el Primer Principio:
\[Q_{23}-W_{23}= \Delta U_{23}; T= cte.\Rightarrow \Delta U_{23}= 0\]
\[Q_{23}=W_{23}= \int_{2}^{3}pdV= nRT_{2}ln\left ( \frac{V_{3}}{V_{2}} \right )= nRT_{2}ln\left ( \frac{p_{2}}{p_{3}} \right )\]
Donde se conoce que p3=p1
De esa expresión del trabajo, no se conocen el número de moles n ni la temperatura T2. Y no es necesario que se conozcan, porque con la ecuación de estado todo es posible (?):
\[p_{2}V_{2}= nRT_{2}\]
Donde \[V_{2}= V_{1}\]
Lo que entonces nos dejaría como expresión del trabajo en la evolución isoterma 2-3:
\[W_{23}= p_{2}V_{1}ln\left ( \frac{p_{2}}{p_{1}} \right )=2100,2 J\]
- Evolución isobara (3-1):
\[W_{31}= \int_{3}^{1}pdV= p_{1}\cdot \left ( V_{1}-V_{3} \right )=-1515 J\]
Donde, para calcular V3, se recurre nuevamente a la ecuación de estado en 2 y en 3, donde se tiene la misma temperatura, por lo cual se cumple lo siguiente:
\[p_{2}V_{2}=p_{3}V_{3}\Rightarrow V_{3}= \frac{p_{2}V_{2}}{p_{3}}= \frac{p_{2}V_{1}}{p_{1}}=30l\]
Ahora ya se conocen los trabajos de todas las evoluciones, por lo que se cumple que:
\[W= W_{12}+W_{23}+W_{31}=0J+2100,2J-1515J=585,2J\]
b) La variación de la energía interna, en un gas ideal, depende de las temperaturas. En este caso, al ser un ciclo, las temperaturas final e inicial coinciden, por lo que la variación de enería interna es nula.
\[\Delta U= nc_{v}\Delta T= 0\]
Para determnar el calor absorbido, se aplica el Primer Principio:
\[Q-W= \Delta U= 0\Rightarrow Q= W\]
Como el trabajo ya se calculó previamente, ahí ya está todo resuelto.
19-10-2012, 17:24
Hola, tengo una duda con el ejercicio 12 de calorimetría. Me dice que la mezcla de hielo y agua esta a 0º logicamente. Y que el equilobrio final seria agua liquida a 0º tmb, al hacer la resta de temperaturas es cero y se me cancelan casi todos los términos. Seugramente mi razonamiento este mal, cómo se haria correctamente? graicassss
19-10-2012, 18:21
(19-10-2012 17:24)naani91 escribió: [ -> ]Hola, tengo una duda con el ejercicio 12 de calorimetría. Me dice que la mezcla de hielo y agua esta a 0º logicamente. Y que el equilobrio final seria agua liquida a 0º tmb, al hacer la resta de temperaturas es cero y se me cancelan casi todos los términos. Seugramente mi razonamiento este mal, cómo se haria correctamente? graicassssy que es lo que te pide?...osea a la mescla inicial le agregas algo?..
No tengo el ejercicio
Edito: Aca subi en el topic de Fisica II este apunte de termodinamica bastante bueno. Saludos
http://www.utnianos.com.ar/foro/attachment.php?aid=4663
12-04-2013, 00:10
(09-07-2012 17:07)juanpablom89 escribió: [ -> ]Acá dejo el 23.
El diagrama p-V se los debo, pero igual la dificultad del ejercicio no pasa por ahí. Para calcular el trabajo total, se calcula el trabajo de cada evolución por separado.
a)
- Evolución isocora (1-2):
\[W_{12}= \int_{1}^{2}pdV\]
\[W_{12}=0 \rightarrow \] no hay variación de volumen
- Evolución isoterma (2-3):
Aplicando el Primer Principio:
\[Q_{23}-W_{23}= \Delta U_{23}; T= cte.\Rightarrow \Delta U_{23}= 0\]
\[Q_{23}=W_{23}= \int_{2}^{3}pdV= nRT_{2}ln\left ( \frac{V_{3}}{V_{2}} \right )= nRT_{2}ln\left ( \frac{p_{2}}{p_{3}} \right )\]
Donde se conoce que p3=p1
De esa expresión del trabajo, no se conocen el número de moles n ni la temperatura T2. Y no es necesario que se conozcan, porque con la ecuación de estado todo es posible (?):
\[p_{2}V_{2}= nRT_{2}\]
Donde \[V_{2}= V_{1}\]
Lo que entonces nos dejaría como expresión del trabajo en la evolución isoterma 2-3:
\[W_{23}= p_{2}V_{1}ln\left ( \frac{p_{2}}{p_{1}} \right )=2100,2 J\]
- Evolución isobara (3-1):
\[W_{31}= \int_{3}^{1}pdV= p_{1}\cdot \left ( V_{1}-V_{3} \right )=-1515 J\]
Donde, para calcular V3, se recurre nuevamente a la ecuación de estado en 2 y en 3, donde se tiene la misma temperatura, por lo cual se cumple lo siguiente:
\[p_{2}V_{2}=p_{3}V_{3}\Rightarrow V_{3}= \frac{p_{2}V_{2}}{p_{3}}= \frac{p_{2}V_{1}}{p_{1}}=30l\]
Ahora ya se conocen los trabajos de todas las evoluciones, por lo que se cumple que:
\[W= W_{12}+W_{23}+W_{31}=0J+2100,2J-1515J=585,2J\]
b) La variación de la energía interna, en un gas ideal, depende de las temperaturas. En este caso, al ser un ciclo, las temperaturas final e inicial coinciden, por lo que la variación de enería interna es nula.
\[\Delta U= nc_{v}\Delta T= 0\]
Para determnar el calor absorbido, se aplica el Primer Principio:
\[Q-W= \Delta U= 0\Rightarrow Q= W\]
Como el trabajo ya se calculó previamente, ahí ya está todo resuelto.
Por qué en este caso en la ecuación de la energía interna en el punto b, se resta el trabajo?
14-04-2013, 10:51
Un cosa; En el ejercicio 4 a. esta "conceptualmente" mal, osea 1.00044m (metros) no son 0,44mm (milimetros). 0,44mm es el incremento (que es lo que el ejercicio pide) que seria 1.00044m - 1m = 0.00044m que ahi si vienen a ser 0.44mm.
16-04-2013, 02:02
(12-04-2013 00:10)NathanDrake escribió: [ -> ](09-07-2012 17:07)juanpablom89 escribió: [ -> ]Acá dejo el 23.
El diagrama p-V se los debo, pero igual la dificultad del ejercicio no pasa por ahí. Para calcular el trabajo total, se calcula el trabajo de cada evolución por separado.
a)
- Evolución isocora (1-2):
\[W_{12}= \int_{1}^{2}pdV\]
\[W_{12}=0 \rightarrow \] no hay variación de volumen
- Evolución isoterma (2-3):
Aplicando el Primer Principio:
\[Q_{23}-W_{23}= \Delta U_{23}; T= cte.\Rightarrow \Delta U_{23}= 0\]
\[Q_{23}=W_{23}= \int_{2}^{3}pdV= nRT_{2}ln\left ( \frac{V_{3}}{V_{2}} \right )= nRT_{2}ln\left ( \frac{p_{2}}{p_{3}} \right )\]
Donde se conoce que p3=p1
De esa expresión del trabajo, no se conocen el número de moles n ni la temperatura T2. Y no es necesario que se conozcan, porque con la ecuación de estado todo es posible (?):
\[p_{2}V_{2}= nRT_{2}\]
Donde \[V_{2}= V_{1}\]
Lo que entonces nos dejaría como expresión del trabajo en la evolución isoterma 2-3:
\[W_{23}= p_{2}V_{1}ln\left ( \frac{p_{2}}{p_{1}} \right )=2100,2 J\]
- Evolución isobara (3-1):
\[W_{31}= \int_{3}^{1}pdV= p_{1}\cdot \left ( V_{1}-V_{3} \right )=-1515 J\]
Donde, para calcular V3, se recurre nuevamente a la ecuación de estado en 2 y en 3, donde se tiene la misma temperatura, por lo cual se cumple lo siguiente:
\[p_{2}V_{2}=p_{3}V_{3}\Rightarrow V_{3}= \frac{p_{2}V_{2}}{p_{3}}= \frac{p_{2}V_{1}}{p_{1}}=30l\]
Ahora ya se conocen los trabajos de todas las evoluciones, por lo que se cumple que:
\[W= W_{12}+W_{23}+W_{31}=0J+2100,2J-1515J=585,2J\]
b) La variación de la energía interna, en un gas ideal, depende de las temperaturas. En este caso, al ser un ciclo, las temperaturas final e inicial coinciden, por lo que la variación de enería interna es nula.
\[\Delta U= nc_{v}\Delta T= 0\]
Para determnar el calor absorbido, se aplica el Primer Principio:
\[Q-W= \Delta U= 0\Rightarrow Q= W\]
Como el trabajo ya se calculó previamente, ahí ya está todo resuelto.
Por qué en este caso en la ecuación de la energía interna en el punto b, se resta el trabajo?
La posta es que no tengo el enunciado a mano, pero la expresión del Primer Principio que ven en Física II implica justamente que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la diferencia entre el calor y el trabajo intercambiados con el medio.
\[Q-W=\Delta U\]
Restás el trabajo al calor por decreto, porque así lo dicta el Primer Principio. ¿Era eso lo que preguntaste o entendí mal la pregunta?
21-04-2013, 01:14
Alguien tiene el 17 y 18 resuelto? Me dan mal
27-05-2013, 14:46
gracias maquina