04-02-2010, 01:30
Buenas! tengo unos problemas con un ejercicio de estequiometria que mezcla algo de soluciones, el ejercicio dice asi:
Dada la siguiente reaccion: SnO2 + 4HCl -> SnCl2 + 2H2O + Cl2 (g)
Si se obtienen 213g de Cl2 Calcular:
1. Como minimo, que volumen de una solucion al 20% (m/m) de HCl de δ= 1.10 g/ml fue colocado?¿
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Lo que yo hice es utilizar el dato de los 213g de CL2 para obtener los gramos y moles que nececito de HCl para que reaccione todo el CL2, esto me da 438g y 12 moles de HCl. Luego con estos 12 moles calculo el volumen usando la formula de densidad δ=m/v como ya tengo los moles y la densidad es dato, despejo el volumen que es 10.9 litros. Lo que necesito es que alguien que sepa esto me diga si lo que hice es correcto y si la respuesta correcta es 10.9 litros ya que esto no lo vi en clases y lo saque como pude solo. Muchas Gracias!!!
Dada la siguiente reaccion: SnO2 + 4HCl -> SnCl2 + 2H2O + Cl2 (g)
Si se obtienen 213g de Cl2 Calcular:
1. Como minimo, que volumen de una solucion al 20% (m/m) de HCl de δ= 1.10 g/ml fue colocado?¿
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Lo que yo hice es utilizar el dato de los 213g de CL2 para obtener los gramos y moles que nececito de HCl para que reaccione todo el CL2, esto me da 438g y 12 moles de HCl. Luego con estos 12 moles calculo el volumen usando la formula de densidad δ=m/v como ya tengo los moles y la densidad es dato, despejo el volumen que es 10.9 litros. Lo que necesito es que alguien que sepa esto me diga si lo que hice es correcto y si la respuesta correcta es 10.9 litros ya que esto no lo vi en clases y lo saque como pude solo. Muchas Gracias!!!