Hola estuve peleando con este ejercicio y nada, consulto al chang y tampoco puedo resolverlo, alguien que me lo pueda explicar?
a) ¿En que volumen de solucion deben estar contenidos 200 ml de solucion de HCl al 15%(m/m) de densidad = 1,07 g/ml para que el pH sea = 2?
b) ¿Que volumen de solucion de 0,05M (molar) de KOH sera necesario para neutralizar 90 ml de la solucion del punto a)?
Gracias
¡Hola Piru! tenés las respuestas de este ejercicio? En un ratito lo hago.
Barbi... si mal no recuerdo ya estaba respondida la duda
Pasa que por chat...
El acido clorhidrico es un acido fuerte, por lo que se disocia completamente
\[HCl\rightarrow H^{+}+Cl^{-}\]
que nos pide que el PH de la solucion sea 2, significa que la concentracion de Iones hidrogeno es
\[[H^{^{+}}]=10^{-2}\]
Sabiendo la concentracion inicial y la densidad pasamos a Molaridad
\[\frac{15 g }{36,5g/mol} HCl\] =0,41 mol de HCl
conociendo la densidad de la solucion
\[\frac{100g}{1,07g/ml}=93,45 ml\]
Calculamos la molaridad inicial
93,45 ml----0,41 mol de HCl
1000 ml----x=4,39 mol de HCL
\[M_{1}\ast V_{1}=M_{2}\ast V_{2}\]
Despejamos V2 y listo
\[ V_{2}=\frac{4,39M*0,2dm²^{^{3}}}{10^{-2}M}=87,8 dm^{3}\]
El segundo como es una neutralizacion
\[[H^{+}][OH^{-}]=10^{-14}\]
Despejamos la concentracion de iones hidroxido
\[[OH^{-}]=\frac{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12}\]
\[{M_{1}}{V_{1}}={M_{2}}{V_{2}}\]
despejamos
\[{V_{1}}=\frac{{M_{2}}{V_{2}}}{M_{1}}\]=\[ \frac{10^{-10}M \ast 0,09dm ^{3}}{0,05M}=1,8*10^{-10}dm ^{3}\]
Chequea las cuentas.....