Hay un ejercicio que por ahí es fácil, pero es el único de gases que no me salió. (Por ahí no lo razono bien)

Es el ejercicio 15:
"En un recipiente hay una mezcla de ciclopropano (g) (C3H6) y oxígeno (g). A una temperatura determinada la presión que ejerce el ciclopropano es de 300 mmHg y la que ejerce el oxígeno es de 1200 mmHg. Calcular (sabiendo que no hay reacción química entre los gases): a)¿Cuál es la relación que existe entre el número de moles de ciclopropano y el número de moles de oxígeno?; b)¿Cuántos gramos de ciclopropano hay en el recipiente si el número de moles de oxígeno es = 2,4?"


Desde ya, muchas gracias.

usas gas ideal y mezcla ideal, (no?) la presion q ejerce un gas, considerando la mezcla ideal, es como si estubiera solo en el embase. y si usas gas ideal es la formula PV=nRT => P1V= n1RT y P2V=n2RT. Entonces dividis las ecuaciones miembro a miembro P1V/P2V = n1RT/n2RT => P1/P2 = n1/n2

Ap, gracias, y otra duda, haciendo las cuentas me queda:

P1/P2 = n1/n2

300mmHg/1500mmHg = n1/n2 => n1/n2 = 0.2

Y esta es la respuesta que dice el apunte, pero acá no se estaría comparando al ciclopropano con la mezcla total? Porque si hago la comparación entre el ciclopropano con el oxígeno me quedaría:

300mmHg/1200mmHg = n1/n2 => n1/n2 = 0.25

segun como esta el enunciado (q vos pones): pienso igual q vos. yo haria 300/1200. no 300/1500. aveces traen errores las guias. Tenes q comparar ciclopropano con oxigeno, como bien vos decis. cuando te piden una razon o relacion entre dos cosas: es una division.


(pd: las ecuaciones q tenes son: Ptotal= P1+P2 y las 2 de gas ideal q pusimos antes. se podria agregar Ptotal V = (n1+n2)RT. pero creo q no te sirven para lo q te piden)