Se desea recubrir electroliticamente, por ambas caras, una superficie de 12cm X 60cm con una capa de Cu de 0.3mm de espesor. Calcular cuantos Faraday tendrán que circular por una solución electrolítica constituida por CuSO4. La densidad del Cu es de 8.9 g/cm3. Considere el espesor de la chapa despreciable.

La respuesta de la guia: 12.1F

No pude resolverlo ni por joda..... ni parecido me dio, me dio como 100 F jaja.

Se desea recubrir electroliticamente, por ambas caras, una superficie de 12cm X 60cm con una capa de Cu de 0.3mm de espesor. Calcular cuantos Faraday tendrán que circular por una solución electrolítica constituida por CuSO4. La densidad del Cu es de 8.9 g/cm3. Considere el espesor de la chapa despreciable.

Primero calculamos el volumen de Cu que vamos a necesitar.

2 (caras) · 12 cm · 60 cm · 0,03 cm = 43,2 cm3

Ahora la masa de Cu

43,2 cm3 · 8,9 g/cm3 = 384,48 g Cu

La fórmula de electrólisis era algo como:

masa = carga · eqg/F, con F siendo 1 Faraday = 96500 Coulomb, la masa en este caso 384,48 g, y el equivalente gramo siendo 63,55 g / 2 = 31,775 g (xq son 2 electrones por cada uón de Cu+2).

384,48/31,775 · 1 F = Q = 12,1 F

Cualquier duda decime

fantastico!! lo había resuelto igual.... solo que no multiplique por 2, por las caras, y tampoco multiplique por 0.03 (porque decía que se despreciaba), pero veo que no se debe despreciar jaja. Muchas gracias!