Una solucion de \[H_{2}SO_{4}\] tiene Ph = 4. Calcular su M (molaridad) y ¿Cuantos mg de KOH seran necesarios para neutralizar 30 litros de dicha solucion?

Lo de la M lo hice y me dio bien:

\[[H_{2}] = 0.0001\]

Si:

2 moles ---------- 0.0001M
1 mol ( que corresponderia a \[H_{2}SO_{4}\]-------- 0.00005M

Luego tengo problemas con los miligramos de KOH....... Tengo esto:

\[H_{2}SO_{4}+KOH\rightarrow KSO_{4} + H_{2}O\]

Pero tengo problemas para equilibrar y para hallar los miligramos Alguna idea? ME equivoque en la disociacion?

Primero, la concentración que tenes con el 0,0001 es la de H+, no H2. H2 es hidrógeno gaseoso, en ácido base las cosas se disocian siempre en iones, o se mantienen en solución acuosa.

Si el ejercicio no da ningun dato más, asumo que toman el H2SO4 como ácido fuerte doblemente. Es decir, primero se disocia a HSO4- y H+, y luego el HSO4- se disocia a SO4-- y H+.

H2SO4 --H2O--> 2 H+ + SO4--

En realidad la segunda disociación no es tan fuerte (tiene un Ka considerable digamos), pero bueno.

Si tenes el 1·10-4 efectivamente, dividiendolo por dos llegas a la M=5·10^-5 de la solución.

¿Tenés los resultados? Si vas a preguntarme por un ej. mejor si me das los resultados de la guía para usar de base

A la fórmula que pusiste de la neutralización le faltan los coeficientes estequiométricos.

1 H2SO4 + 2 KOH --> K2SO4 (acá te estaba quedando un ión negativo con un solo K) + 2 H2O

Vos tenés 30 litros de solución y tenés 5·10^-5 mol H2SO4/l --> 1,5·10^-3 mol H2SO4

De la reacción de neutralización sabes que 1 H2SO4 se neutraliza con 2 KOH. Entonces necesitas 1,5·10^-3 · 2 = 3·10^-3 mol KOH

Multiplicando por el Mr (39+16+1=56g/mol) --> 0,168 g KOH = 168 mg KOH

Que grande! sisi dio bien, me olvide de poenr la respeusta, perdon. No entendi una cosa.....

Yo me referia justamente a que no sabia como poner los coeficientes estequiométricos cuando dije de equilibrar la ecuacion. Pero no entiendo porque pusiste que se produce K2SO4........ ese 2 lo podes meter asi? no seria que tenes que poner 2 KSO4..... y luego equilibrar del otro lado..... no sabia que se podia hacer eso :O cuando se peude hacer ese proceso para equilibrar?

El problema es que el KSO4 no existe

Sería un ión KSO4-, que no existe bah. K2SO4 es una sal, que si existe. Talvez está mal el enunciado, ni idea

JAJAJAJA me parecio que habia algo raro!! porque como no pude tantear lo de igualar..... lo hice por ion electron y no me daban las valencias jajajaj xd Gracias por la explicacion! espero en el parcial pongan algo coherente